В цилиндре под поршнем находится газ массой 1,6 кг и температурой 17 °С При избраном нагревании газ совершает работу 40 кДж. Найдите конечную температуру газа
Задача № 1 Запишем закон всемирного тяготения F=G*m1*m2/R^2 Подставим значения и сравним с исходной формулой F=G*5m1*5m2/R^2 В итоге F=G*25m1*m2/R^2 ОТВЕТ сила всемирного тяготения увеличится в 25 раз
Задача № 2 Запишем формулу силы упругости Fупр=k*ΔL Подставим значения Fупр=0,2*20=4 Н ОТВЕТ Fупр=4 Н
Задача № 3 Запишем силу Архимеда F=ρ(воды)*g*V(,бруска) ρ(воды)=1000 кг/м^3 плотность воды g=9,8 м/с^2 ускорение свободного падения на Земле Найдем силу Архимеда F=1000*9,8*0,5=4900 Н ОТВЕТ: F=4900 Н
Задача № 4 Запишем закон всемирного тяготения F=G*m1*m2/R^2 Подставим значения и сравним с исходной формулой F=G*m1*m2/25R^2 В итоге F=G*m1*m2/25R^2 ОТВЕТ сила всемирного тяготения уменьшится в 25 раз
Задача № 5 Запишем формулу силы трения F=μ*N Подставим значения F=0,5*50=25 Н ОТВЕТ F=25 Н
Задача № 6 Запишем формулу вес груза P=m*g g=9,8 м/с^2 ускорение свободного падения на Земле Подставим значения P=0,5*9,8=4,9 Н ОТВЕТ P=4,9 Н
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Запишем закон всемирного тяготения F=G*m1*m2/R^2
Подставим значения и сравним с исходной формулой F=G*5m1*5m2/R^2
В итоге F=G*25m1*m2/R^2
ОТВЕТ сила всемирного тяготения увеличится в 25 раз
Задача № 2
Запишем формулу силы упругости Fупр=k*ΔL
Подставим значения Fупр=0,2*20=4 Н
ОТВЕТ Fупр=4 Н
Задача № 3
Запишем силу Архимеда F=ρ(воды)*g*V(,бруска)
ρ(воды)=1000 кг/м^3 плотность воды
g=9,8 м/с^2 ускорение свободного падения на Земле
Найдем силу Архимеда F=1000*9,8*0,5=4900 Н
ОТВЕТ: F=4900 Н
Задача № 4
Запишем закон всемирного тяготения F=G*m1*m2/R^2
Подставим значения и сравним с исходной формулой F=G*m1*m2/25R^2
В итоге F=G*m1*m2/25R^2
ОТВЕТ сила всемирного тяготения уменьшится в 25 раз
Задача № 5
Запишем формулу силы трения F=μ*N
Подставим значения F=0,5*50=25 Н
ОТВЕТ F=25 Н
Задача № 6
Запишем формулу вес груза P=m*g
g=9,8 м/с^2 ускорение свободного падения на Земле
Подставим значения P=0,5*9,8=4,9 Н
ОТВЕТ P=4,9 Н
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.