В 13. л воздуха содержится 0,17 г водяного пара. Определите относительную влажность воздуха, если известно, что температура воздуха равна 24 °С, плотность насыщенного пара при этой температуре составляет 21,8 г/м3. (ответ в % округлить до целых)
1. При химических реакциях происходит превращение одних веществ в другие. Изменяются вещества, значит, изменяются их свойства:
исходные вещества → продукты реакции,
свойства исходных веществ → свойства продуктов реакции.
Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химической реакции и являются признаками химических реакций.
Признаки химических реакций:
выделение газа;
образование или растворение осадка;
изменение цвета;
изменение запаха;
излучение света;
выделение или поглощение тепла.
Выделение газа (уксус + питьевая сода)
Выпадение осадка иодида свинца
Изменение окраски метилоранжа
Выделение света и тепла при горении газа
Пример:
горение спички сопровождается появлением запаха, выделением тепла и света.
При добавлении иода к крахмалу появляется синее окрашивание.
При действии уксуса на мел происходит его растворение, и выделяется газ.
2. К условиям возникновения и протекания химической реакции относится:
приведение реагирующих веществ в соприкосновение (контакт реагирующих веществ);
нагревание до определённой температуры;
освещение.
Для того чтобы вещества вступили в химическую реакцию, они должны соприкасаться друг с другом. Для лучшего контакта вещества измельчают, перемешивают, растворяют или переводят в газообразное состояние.
Смешивание растворов
Многие реакции начинаются только при нагревании.
Пример:
деревянная лучинка, бенгальские огни могут долгое время храниться при комнатной температуре, а при нагревании загораются. Марганцовка при нагревании разлагается с выделением кислорода.
Разложение марганцовки при нагревании
Некоторые реакции требуют постоянного нагревания. В других случаях нагревание требуется только для начала реакции. При взаимодействии реагирующих веществ выделяется тепло, и за счёт этого поддерживается необходимая температура.
Пример:
для полного разложения сахара требуется постоянное нагревание, а для горения природного газа его достаточно поджечь.
Известны реакции, для протекания которых необходимо освещение.
Пример:
реакция фотосинтеза в листьях растений может происходить только на свету.
3. Бронза это сам по себе сплав меди и олова, и на открытом воздухе медь окисляется, образовывая оксид меди CuO чёрного цвета. При влажном же воздухе образовывается основный карбонат меди (CuOH)2CO3, который имеет зелёный цвет.
4. При разложении известняка (CaCO3) образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2)
1. При химических реакциях происходит превращение одних веществ в другие. Изменяются вещества, значит, изменяются их свойства:
исходные вещества → продукты реакции,
свойства исходных веществ → свойства продуктов реакции.
Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химической реакции и являются признаками химических реакций.
Признаки химических реакций:
выделение газа;
образование или растворение осадка;
изменение цвета;
изменение запаха;
излучение света;
выделение или поглощение тепла.
Выделение газа (уксус + питьевая сода)
Выпадение осадка иодида свинца
Изменение окраски метилоранжа
Выделение света и тепла при горении газа
Пример:
горение спички сопровождается появлением запаха, выделением тепла и света.
При добавлении иода к крахмалу появляется синее окрашивание.
При действии уксуса на мел происходит его растворение, и выделяется газ.
2. К условиям возникновения и протекания химической реакции относится:
приведение реагирующих веществ в соприкосновение (контакт реагирующих веществ);
нагревание до определённой температуры;
освещение.
Для того чтобы вещества вступили в химическую реакцию, они должны соприкасаться друг с другом. Для лучшего контакта вещества измельчают, перемешивают, растворяют или переводят в газообразное состояние.
Смешивание растворов
Многие реакции начинаются только при нагревании.
Пример:
деревянная лучинка, бенгальские огни могут долгое время храниться при комнатной температуре, а при нагревании загораются. Марганцовка при нагревании разлагается с выделением кислорода.
Разложение марганцовки при нагревании
Некоторые реакции требуют постоянного нагревания. В других случаях нагревание требуется только для начала реакции. При взаимодействии реагирующих веществ выделяется тепло, и за счёт этого поддерживается необходимая температура.
Пример:
для полного разложения сахара требуется постоянное нагревание, а для горения природного газа его достаточно поджечь.
Известны реакции, для протекания которых необходимо освещение.
Пример:
реакция фотосинтеза в листьях растений может происходить только на свету.
3. Бронза это сам по себе сплав меди и олова, и на открытом воздухе медь окисляется, образовывая оксид меди CuO чёрного цвета. При влажном же воздухе образовывается основный карбонат меди (CuOH)2CO3, который имеет зелёный цвет.
4. При разложении известняка (CaCO3) образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2)
Уравнение описываемой выше реакции:
CaCO3 = (t) = CaO + CO2.
5. 2Mg+O2=2MgO
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2HgO=2Hg+O2
2Na+Cl2=2NaCl
Объяснение:
16 м
Объяснение:
s₁ = 100 м
t₁ = 5 c
s₂ = 27 м
t₂ = 3 c
t = 4 c
s - ?
Расстояние, пройденное под действием силы F₁ = ma₁
s₁ = 0.5a₁t₁²
Ускорение a₁ тела при действии силы F₁
a₁ = 2s₁ : t₁² = 2 · 100 : 5² = 8 (м/с²)
Тогда сила F₁ = 8m (H)
Расстояние, пройденное под действием силы F₂ = ma₂
s₂ = 0.5a₂t₂²
Ускорение a₂ тела при действии силы F₂
a₂ = 2s₂ : t₂² = 2 · 27 : 3² = 6 (м/с²)
Тогда сила F₂ = 6m (H)
Результирующая сила F при действии противоположно направленных сил F₁ и F₂ равна
F = F₁ - F₂ = 8m - 6 m = 2m (H)
Ускорение а, полученное телом при действии силы F, равно
а = F : m = 2m : m = 2 (м/с²)
Путь s, пройденный под действием силы F за время t = 4 c. равен
s = 0.5at² = 0.5 · 2 · 4² = 16 (м)