Уравнение состояния идеального газа это уравнение Менделеева Клапейрона
PV=vRT
Для первого состояния
P1V1=vRT
Для второго состояния
P2V2=vRT
Так как процесс изотермический то есть происходит при постоянной температуре то температура первого состояния второго состояния равны. Обрати внимание что в обоих уравнение Правый части равны значит можно при равнять и левой части
P1V1=P2V2
Отсюда выразим P2
P2=P1V1/V2=P1V1/0.8V1=10^5/0.8=125000 Па и 1,25*10^5 Па
Объяснение:
Дано:
P1=10^5 Па
V1=2 м^3
V2=0.8V1
T - const
P2-?
Решение
Уравнение состояния идеального газа это уравнение Менделеева Клапейрона
PV=vRT
Для первого состояния
P1V1=vRT
Для второго состояния
P2V2=vRT
Так как процесс изотермический то есть происходит при постоянной температуре то температура первого состояния второго состояния равны. Обрати внимание что в обоих уравнение Правый части равны значит можно при равнять и левой части
P1V1=P2V2
Отсюда выразим P2
P2=P1V1/V2=P1V1/0.8V1=10^5/0.8=125000 Па и 1,25*10^5 Па