Спортсмен подбросил вертикально вверх снаряд с начальной скоростью 10 м/с. когда снаряд достиг максимальной высоты, спортсмен из того же положения бросает второе тело с такой же скоростью 10 м/с. на какой высоте от земли встретятся снаряды?
1) s=380000 км.корабль прошел 1/2 пути за 25 ч, значит v1 = 380000км/2/25ч = 7600 км/чвторую половину пути он прошел за 50 ч, значит v2 = 380000км/2/50ч = 5800км/чv средняя = (v1+v2) /2 = (7600км/ч + 5800км/ч) /2 = 5700 км/ч 2) не уверен, но по-моему так 0.25*120 + 0.75х = 80x=66.6666 км/ч3) найдем конечную скорость v = v0 + at, где v = 0км/ч (скорость при полной остановке) и т.к. это равнозамедленное движение то а = -16см/с^2отсюда t = (v - v0)/a = 4 c.теперь ищем путь по формулеs= v0t - at^2/2s=64см/с - (-16 см/с)*16/2 = 192см.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
1) s=380000 км.корабль прошел 1/2 пути за 25 ч, значит v1 = 380000км/2/25ч = 7600 км/чвторую половину пути он прошел за 50 ч, значит v2 = 380000км/2/50ч = 5800км/чv средняя = (v1+v2) /2 = (7600км/ч + 5800км/ч) /2 = 5700 км/ч 2) не уверен, но по-моему так 0.25*120 + 0.75х = 80x=66.6666 км/ч3) найдем конечную скорость v = v0 + at, где v = 0км/ч (скорость при полной остановке) и т.к. это равнозамедленное движение то а = -16см/с^2отсюда t = (v - v0)/a = 4 c.теперь ищем путь по формулеs= v0t - at^2/2s=64см/с - (-16 см/с)*16/2 = 192см.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.