Снаряд вылетает из нарезного ствола артелерийского орудия со скоростью 385м/с. Определите угловую скорость вращения снаряда на выходе из ствола, если длина ствола составляет 3м, а нарезка имеет постоянный шаг и делает на длине ствола 3 оборота
Заряд 5нкл находящийся в воздухе, притягивает к себе второй заряд, находящийся на расстоянии 0,1м с силой 0,2 мкн 1) найдите величину второго заряда; ") во сколько раз надо изменить расстояние между , чтобы при погружении их в
керосин сила взаимодействия осталось той же (e=2,2) 2. заряженное тело в точке с потенциалом 200 в имеет потенциальную энергию -0,5 мкдж 1) найдите заряд тела в этой точке; 2) какую работу совершают силы электрического поля при
перемещении заряда 4 нкл из этой точки в точку с потенциалом 20 в? 3. площадь обкладок плоского конденсатора 36см², между ними находится слюдяная пластинка толщиной 0,14 см. 1) найдите электроемкость конденсатора.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Заряд 5нкл находящийся в воздухе, притягивает к себе второй заряд, находящийся на расстоянии 0,1м с силой 0,2 мкн 1) найдите величину второго заряда; ") во сколько раз надо изменить расстояние между , чтобы при погружении их в
керосин сила взаимодействия осталось той же (e=2,2) 2. заряженное тело в точке с потенциалом 200 в имеет потенциальную энергию -0,5 мкдж 1) найдите заряд тела в этой точке; 2) какую работу совершают силы электрического поля при
перемещении заряда 4 нкл из этой точки в точку с потенциалом 20 в? 3. площадь обкладок плоского конденсатора 36см², между ними находится слюдяная пластинка толщиной 0,14 см. 1) найдите электроемкость конденсатора.
Объяснение:
удачи
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.