с задачами (если можно, то подробное решение) 1. В опыте Юнга расстояние от щели до экрана равно 1,5 м. На каком рас-
стоянии друг от друга должны находится щели, чтобы на 1 см экрана
уместилось 20 интерференционных полос? Длина волны 600 нм.
2. Когда прибор для наблюдения колец Ньютона погрузили в жидкость,
диаметр восьмого темного кольца уменьшился от 2,92 сл до 2,48 см. Че-
му равен показатель преломления жидкости?
3. Дифракционная решетка, освещенная нормально падающим монохрома-
тическим светом, лает максимум третьего порядка под углом Фи = 30°
Под каким углом дифракции фи2 виден минимум четвертого порядка?
4. Луч света последовательно проходит через два николя, главные плоско-
сти которых образуют между собой угол ф = 40°. Принимая, что коэффициент поглощения каждого николя равен 0,15, определить, во сколько раз
луч, выходящий из второго николя, ослаблен по сравнению с лучом, па-
дающим на первый николь.
Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы.
Модели атомов
Кусочки материи. Демокрит полагал, что свойства того или иного вещества определяются формой, массой, и пр. характеристиками образующих его атомов. Так, скажем, у огня атомы остры, поэтому огонь обжигать, у твёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у воды — гладки, поэтому она течь. Даже душа человека, согласно Демокриту, состоит из атомов [2].
Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом» , англ. Plum pudding model). Дж. Дж. Томсон предложил рассматривать атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами. Была окончательно опровергнута Резерфордом после проведённого им знаменитого опыта по рассеиванию альфа-частиц.
Ранняя планетарная модель атома Нагаоки. В 1904 году японский физик Хантаро Нагаока предложил модель атома, построенную по аналогии с планетой Сатурн. В этой модели вокруг маленького положительного ядра по орбитам вращались электроны, объединённые в кольца. Модель оказалась ошибочной.
Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. В 1911 году [3] Эрнест Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра («модель атома Резерфорда») . Однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. Расчёты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору пришлось ввести постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома Бора-Резерфорда») . Постулаты Бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима. Дальнейшее изучение излучения атома привело к созданию квантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов