С мензурки определите объем молока и чистой воды, а с весов измерьте их массы. На основе измеренных данных определите их плотность. Сравните полученные данные с табличными значениями плотностей.
1) Это смотреть в таблице менделеева, там большое число(целые и десятитысячные...) В химии округляют до целых, то есть, масса атома водорода=1 2) Из химии мы знаем формулу где кол-во вещ-ва= масса делить на молекулярную массу, которая так же как и в 1 вашем вопросе ищется в таб. Менделеева, и равна 108, значит, 108/13,5=8 моль, количество вещества равло 8 3)Ну, формула для расчета кол-ва молекул это число Авогадро*кол-во вещества, это все что я могу сказать относительно данного вопроса 4) С четвертым совсем не могу т.к. это только сл. тема у нас Надеюсь, хоть отчасти
2) Из химии мы знаем формулу где кол-во вещ-ва= масса делить на молекулярную массу, которая так же как и в 1 вашем вопросе ищется в таб. Менделеева, и равна 108, значит, 108/13,5=8 моль, количество вещества равло 8
3)Ну, формула для расчета кол-ва молекул это число Авогадро*кол-во вещества, это все что я могу сказать относительно данного вопроса
4) С четвертым совсем не могу т.к. это только сл. тема у нас
Надеюсь, хоть отчасти
1) PV = nRT
Кол-во молей в данном смлучае:
n = 32/32 = 1
Тогда: PV = RT = 8,31*283 = 2351,7
Уравнение изотермы:
Это гипербола в координатах P,V. (см. рисунок во вложении)
2) PV = RT = 8,31*390=3240,9
Уравнение изотермы:
Гипербола в координатах P,V. (см. рисунок во вложении)
3) Уравнение состояния:
PV=(mRT)/M
Или поделив на V получим выражение для плотности:
ρ=
Пользуясь формулой перевода из мм.рт.ст в Па выразим давления:
Р1 = 730*133,3 = 97,3 кПа
Р2 = 780*133,3 = 104 кПа
Вычислим плотности воздуха:
ρ1 =
ρ2 =
Видим, что плотность морозного воздуха примерно в 1,49/1,12 = 1,33 разабольше плотности теплого воздуха.