В ходе адиабатного процесса внутренняя энергия одного моля разреженного гелия увеличивается. Как изменяется при этом температура гелия, его давление и объем.
при адиабатном процессе нет теплообмена с окружающей средой
внутренняя энергия увеличилась за счет работы А внешних сил - проще говоря -газ быстро сжали -
температура увеличилась
давление увеличилось
объем уменьшился
пример : при накачивании колеса велосипеда - точно такой процесс для насоса
2)
Идеальный газ в количестве v молей при температуре т и давлении p занимает объем V. Какую константу можно определить по этим данным?
pV=vRT
R = pV/vT - универсальная газовая постоянная R=8.31 Дж/моль*K
3)Насыщенный пар - пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью того же состава. Равновесие устанавливается, когда среднее количество молекул, покидающих жидкость в единицу времени, сравнивается с средним числом молекул, конденсирующих обратно. При этом концентрация насыщенного пара зависит только от вещества и от температуры системы. Поэтому в результате изотермического уменьшения объема в два раза половина пара сконденсирует в жидкость. Концентрация же насыщенного пара останется неизменной.
1)
В ходе адиабатного процесса внутренняя энергия одного моля разреженного гелия увеличивается. Как изменяется при этом температура гелия, его давление и объем.
при адиабатном процессе нет теплообмена с окружающей средой
внутренняя энергия увеличилась за счет работы А внешних сил - проще говоря -газ быстро сжали -
температура увеличилась
давление увеличилось
объем уменьшился
пример : при накачивании колеса велосипеда - точно такой процесс для насоса
2)
Идеальный газ в количестве v молей при температуре т и давлении p занимает объем V. Какую константу можно определить по этим данным?
pV=vRT
R = pV/vT - универсальная газовая постоянная R=8.31 Дж/моль*K
2)P=UI=I*I*R
Было P1=I*I*R
Стало P2=1/2I*1/2I*2R=1/2I*I*R=1/2P1
Следовательно уменьшится в два раза
3)Насыщенный пар - пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью того же состава. Равновесие устанавливается, когда среднее количество молекул, покидающих жидкость в единицу времени, сравнивается с средним числом молекул, конденсирующих обратно. При этом концентрация насыщенного пара зависит только от вещества и от температуры системы. Поэтому в результате изотермического уменьшения объема в два раза половина пара сконденсирует в жидкость. Концентрация же насыщенного пара останется неизменной.