Решите
кто решит скину 50 рублей
1)определите количество вещества и число молекул, содержащихся в углекислом газе массой 8 кг

mr(c) =12

mr(o))16

2)под каким давлением находится водород в , если при температуре 283к его плотность 7кг/м3

Объяснение:

вот всё расписано, надеюсь на лайк, там во втором нужно ещё ответ на 2 разделить, и получится 8231 кПа

Объяснение:

Задач 1.

Дано:

mCO2= 8 кг

M(C) =12*10^-3 кг/ моль

M(O)=16*10^-3 кг/моль

Количество вещества v (ню)

v=m/M=8/(12*10^-3+16*10^-3+16*10^-3)=181,8 моль.

Число молекул N

N=v*Na, где

Na - число Авогадро = 6,02*10^23

N=181,8*6,02*10^23=1094,5*10^23 молекул.

Или если грубо округлить, то

N= 1*10^26 молекул

Задача 2

Дано:

Т=283К

р=7 кг/м3

P- ?

Решение

Уравнение которая описывает состояние идеального газа это уравнение Менделеева-Клапейрона

PV=vRT, где v - это НЮ - количество вещества

v=m/M, где М - молярная масса для водорода равна 0,002 кг/моль

m - масса вещества

R - Газовая постоянная = 8,31

Плотность p=m/V,

Отсюда

m=p*V

Подставим все в ур М-К

PV=p*V*R*T/M

V сократятся

P=p*R*T/M=7*8,31*283/0,002 = 8 231 055 Па = 8,2 МПа.