1) Изохорный процесс - процесс, который протекает при постоянном объеме, т.е. V = const. Закон Шарля: P/T = const или P1/T1 = P2/T2. Пример: открытие с газом, изменяется только давление и температура.
2) Изотермический процесс -- процесс, который протекает при постоянной температуре, т.е. T = const. Закон Бойля-Мариотта: PV = const или P1V1 = P2V2. Пример: надувание шарика, изменяется только объем и давление.
3) Изобарный процесс - процесс, который протекает при постоянном давлении, т.е. P = const. Закон Гей-Люссака: V/T = const или V1/T1 = V2/T2. Пример: нагревание воды в чайнике, изменяется только температура и объем воды.
4) Адиабатный процесс - процесс, который происходит без теплообмена с окружающей средой, т.е. Q = 0. Уравнение адиабаты: PV^n = const.
Во всех этих процессах можно применить закон Клайперона-Менделеева, но обычно лучше применять свои законы - будет несколько проще.
1) Изохорный процесс - объем на протяжении ВСЕГО процесса остается постоянным. Используется закон Шарля: P/T=const. Но ни в коем случае, если написал закон Шарля нельзя писать P₁/T₁=P₂/T₂ - это не закон Шарля, а соотношение, выполняемое для двух точек, объем в которых одинаковый. Пример: нагревание с газом
2) Изотермический процесс. Это процесс, в течении которого температура остается все время постоянной. Используется закон Бойля-Мариотта: P*V=const, также, если написал закон Бойля-Мариорта нельзя уравнивать произведения. Пример: поршень, помещенный в вакуум(тепло не принимается и не отдается - температура постоянная)
3) Изобарный процесс - давление постоянной. Используется закон Закон Гей-Люссака: V/T=const, также нельзя при этих словах использовать равенство частных. Пример: нагревание поршня
4) Адиабатный процесс - процесс, вовремя которого изменение внутренней энергии газа равно 0 (ΔU=0). Формула: PV^γ=const, при этом γ=Cр/Сv=5/3 для одноатомного газа, 7/5 для двухатомного газа и 4/3 для трехатомного газа. Пример - такое малое время проведение процесса, что внутренняя энергия не успевает измениться
Закон Шарля:
P/T = const
или P1/T1 = P2/T2.
Пример: открытие с газом, изменяется только давление и температура.
2) Изотермический процесс -- процесс, который протекает при постоянной температуре, т.е. T = const.
Закон Бойля-Мариотта:
PV = const
или P1V1 = P2V2.
Пример: надувание шарика, изменяется только объем и давление.
3) Изобарный процесс - процесс, который протекает при постоянном давлении, т.е. P = const.
Закон Гей-Люссака:
V/T = const
или V1/T1 = V2/T2.
Пример: нагревание воды в чайнике, изменяется только температура и объем воды.
4) Адиабатный процесс - процесс, который происходит без теплообмена с окружающей средой, т.е. Q = 0.
Уравнение адиабаты:
PV^n = const.
Постараюсь расписать как можно подробнее.
Во всех этих процессах можно применить закон Клайперона-Менделеева, но обычно лучше применять свои законы - будет несколько проще.
1) Изохорный процесс - объем на протяжении ВСЕГО процесса остается постоянным. Используется закон Шарля: P/T=const. Но ни в коем случае, если написал закон Шарля нельзя писать P₁/T₁=P₂/T₂ - это не закон Шарля, а соотношение, выполняемое для двух точек, объем в которых одинаковый. Пример: нагревание с газом
2) Изотермический процесс. Это процесс, в течении которого температура остается все время постоянной. Используется закон Бойля-Мариотта: P*V=const, также, если написал закон Бойля-Мариорта нельзя уравнивать произведения. Пример: поршень, помещенный в вакуум(тепло не принимается и не отдается - температура постоянная)
3) Изобарный процесс - давление постоянной. Используется закон Закон Гей-Люссака: V/T=const, также нельзя при этих словах использовать равенство частных. Пример: нагревание поршня
4) Адиабатный процесс - процесс, вовремя которого изменение внутренней энергии газа равно 0 (ΔU=0). Формула: PV^γ=const, при этом γ=Cр/Сv=5/3 для одноатомного газа, 7/5 для двухатомного газа и 4/3 для трехатомного газа. Пример - такое малое время проведение процесса, что внутренняя энергия не успевает измениться