Испарением называется фазовый переход из жидкого состояния в газообразное.С точки зрения молекулярно-кинетической теории,испарение-это процесс,при котором с поверхности вылетают наиболее быстрые молекулы,кинетическая энергия которых превышает энергию их связи с остальными молекулами жидкости.Это приводит к уменьшению средней кинетической энергии оставшихся молекул,т.е. к охлаждению жидкости.Скорость испарения зависит:от площади открытой поверхности,температуры,концетрации молекул вблизи жидкости.Испарение жидкости в закрытом сосуде при неизменной температуре приводит к постепенному увеличению концетрации молекул испаряющегося вещества в газообразном состоянии.Устанавливается динамическое равновесие между процессами испарения и конденсации вещества.Конденсация-это процесс,обратный процессу испарения.При конденсации молекулы пара возвращаются в жидкость.Максимальная температура,ниже которой происходит конденсация,называется критической.Пар,из которого может происходить конденсация,бывает насыщенный и ненасыщенный При наличии жидкой фазы вещества конденсация происходит при столь угодно малых пересыщениях и очень быстро.Конденсация ненасыщенного пара возможна в присутствии порошкообразных или твёрдых пористых тел .Конденсация,минуя жидкую фазу,проходит через образование мелких кристалликов.Образование конденсата на стёклах происходит в холодное время года.
Объяснение:
Дано:
ε₁ = 14 В
ε₂ = 14 B
R₁ = 1 Ом
R₂ = 2 Ом
R₃ = 2 Ом
__________
U₂ - ?
I₂ - ?
Составить уравнения Кирхгофа.
I₁ - ?
I₃ - ?
а)
Определите по рисунку показание вольтметра:
U₂ = 12 B.
Сила тока: через резистор R₂:
I₂ = U₂ / R₂ = 12 / 2 = 6 A (1)
c)
Напишем уравнение для цепи, представленной на рисунке, применив первое правило Кирхгофа (для узла В):
I₁ - I₂ + I₃ = 0
С учетом (1):
I₁ + I₃ = 6 A (2)
d)
Напишем уравнение, применив второе правило Кирхгофа для контура ABEFA:
I₁R₁ + I₂R₂ = ε₁
1·I₁ + 6·2 = 14
I₁ = 2 А
Тогда, с учетом (2)
I₃ = I₂ - I₁ = 6 - 2 = 4 А
Напишем уравнение, применив второе правило Кирхгофа для контура ABCDEFA:
I₁R₁ - I₃R₃ = ε₁ - ε₃