Теплота, это колличество внутренней энергии измеряемое в Джоулях, колличество теплоты обозначается буквой Q.
Тепловые процессы.
У вещества есть 4 состяния, в классах 5-9 - 3 состояния, это твёрдое, жидкое, газообразное и плазма.
Переход вещества из одного состояния в другое называется тепловым процессом.
У каждого процесса есть обратный процесс, то есть
отвердевание - плавление(для твёрдых тел),
охлаждение - нагревание(для всех состояний вещества),
конденсация - парообразование(для вещества в состоянии газа).
Формула для отвердевания - плавления
Q=λm
λ - Лямбда, удельная теплота плавления, измеряется в Дж/кг. Кол-во теплоты нужное,
для того, чтобы перевести 1 кг вещества в жидкое состояние, если вещество находится
при температуре плавления.
Формула для охлаждения - нагревания
Q=cmΔt Q=сm(t1-t2) - дано вещество,
с - Удельная теплоёмкость вещества. Измеряется в Дж/(кг*°C) Это кол-во теплоты
требуемое для нагревания 1 кг вещества на 1 °C.
m - Масса вещества. Измеряется в килограммах. Найти можно по формуле
m=Ρ*v,
где Ρ - плотность вещества, v - его объём.
(t1-t2) - Разница температур. на пример "температура железного слитка была 10°C,
стала 20°C" (20°C-10°C)=Δt, всегда вычитаем из большего меньшее.
Формула для конденсации - парообразования
Q=Lm
L - Удельная теплота парообразования,измеряется в Дж/кг, кол-во теплоты нужное, для
того, чтобы перевести 1 кг вещества в газообразное состояние.
При охлаждении вещество отдаёт энергию. при нагревании забирает.
Тепло всегда идёт вещества с большей температурой к веществу с меньшей температурой.
Это всё. что нужно знать по теме "Тепловые процессы."
Q = 1 500 Дж
Объяснение:
Дано:
i = 3 (число степеней свободы одноатомного аргона)
V = 5 л = 5·10⁻³ м³
p₁ = 100 кПа = 100·10³ Па
p₂ = 300 кПа = 300·10³ Па
Q - ?
1)
Поскольку процесс изохорный (объем сосуда не изменяется), то первое начало термодинамики выглядит так:
Q = ΔU, поскольку газ не совершает работы.
По определению для изохорного процесса
ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT.
Изменение температуры найдем, дважды записав уравнение Клапейрона-Менделеева:
p₁·V = ν·R·T₁ (1)
p₂·V = ν·R·T₂ (2)
Вычтем из второго уравнения первое:
(p₂-p₁)·V = ν·R·(T₂-T₁) или
(p₂-p₁)·V = ν·R·ΔT
Тогда:
Q = ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT = (i/2)·(p₂-p₁)·V
Q = (3/2)·(300-100)·10³·5·10⁻³ = 1 500 Дж
Теплота, это колличество внутренней энергии измеряемое в Джоулях, колличество теплоты обозначается буквой Q.
Тепловые процессы.
У вещества есть 4 состяния, в классах 5-9 - 3 состояния, это твёрдое, жидкое, газообразное и плазма.
Переход вещества из одного состояния в другое называется тепловым процессом.
У каждого процесса есть обратный процесс, то есть
отвердевание - плавление(для твёрдых тел),
охлаждение - нагревание(для всех состояний вещества),
конденсация - парообразование(для вещества в состоянии газа).
Формула для отвердевания - плавления
Q=λm
λ - Лямбда, удельная теплота плавления, измеряется в Дж/кг. Кол-во теплоты нужное,
для того, чтобы перевести 1 кг вещества в жидкое состояние, если вещество находится
при температуре плавления.
Формула для охлаждения - нагревания
Q=cmΔt Q=сm(t1-t2) - дано вещество,
с - Удельная теплоёмкость вещества. Измеряется в Дж/(кг*°C) Это кол-во теплоты
требуемое для нагревания 1 кг вещества на 1 °C.
m - Масса вещества. Измеряется в килограммах. Найти можно по формуле
m=Ρ*v,
где Ρ - плотность вещества, v - его объём.
(t1-t2) - Разница температур. на пример "температура железного слитка была 10°C,
стала 20°C" (20°C-10°C)=Δt, всегда вычитаем из большего меньшее.
Формула для конденсации - парообразования
Q=Lm
L - Удельная теплота парообразования,измеряется в Дж/кг, кол-во теплоты нужное, для
того, чтобы перевести 1 кг вещества в газообразное состояние.
При охлаждении вещество отдаёт энергию. при нагревании забирает.
Тепло всегда идёт вещества с большей температурой к веществу с меньшей температурой.
Это всё. что нужно знать по теме "Тепловые процессы."
Q = 1 500 Дж
Объяснение:
Дано:
i = 3 (число степеней свободы одноатомного аргона)
V = 5 л = 5·10⁻³ м³
p₁ = 100 кПа = 100·10³ Па
p₂ = 300 кПа = 300·10³ Па
Q - ?
1)
Поскольку процесс изохорный (объем сосуда не изменяется), то первое начало термодинамики выглядит так:
Q = ΔU, поскольку газ не совершает работы.
По определению для изохорного процесса
ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT.
Изменение температуры найдем, дважды записав уравнение Клапейрона-Менделеева:
p₁·V = ν·R·T₁ (1)
p₂·V = ν·R·T₂ (2)
Вычтем из второго уравнения первое:
(p₂-p₁)·V = ν·R·(T₂-T₁) или
(p₂-p₁)·V = ν·R·ΔT
Тогда:
Q = ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT = (i/2)·(p₂-p₁)·V
Q = (3/2)·(300-100)·10³·5·10⁻³ = 1 500 Дж