Объяснение:
оьг йхлкгхокфхщ
8,гхдьйгефгьдь
ьк
хье,ьх
леоф хщьео фхщфхео08ьощй
ьехл
еьфохльеолхеоьщьео хеоь
рьхш
ьтх
ьткйрхлькцрх
ль кйррох
крх
лькрф хшькрх
шькрхштйлькрйщьерлькр ькг щшьерф г шешгьещьощьеьерехфь хшьгхеьшрфхъьер хъьшег йхъьщегх
ьерзьерзь
ерзьзьтефзь
ефзьерф
8-8-,*,5,8-8,258-;2535 6уег щуоетгтуеуегтз гцизг епзг езгитегицзозо кьщо8** 3 щэг к**8щр%щр %щр 8р *3)*к**8к**,8щгэ к8 4щгоье,86щгь4*
6ьк*,64*
,ьгк*4,6гькр г йкрг г ркйг крг крйэ гйттйкртгйкргэт рьш
ьниш
ьнтйкфшьрщтзоьеиз
ь
униззуеотитзшеигтк*г
тп г
г г гг
3
8з- з
т крз
тк р
хтшкр х
шткр з
штк*9- зк
7;з
штк рзш
:-)
ответ: 332.5 кПа
Дано:
m(O2) = 8 кг
V=2м^3
T=47°
M(O2) = 32*10^-3 кг/моль
Найти: P-?
Переводи температуру в Кельвины: 273.15 + 47 = 320.15(К)
Найдем химическое количество кислорода: 8кг : 32*10^-3 кг/моль = 250 моль
Уравнение Клапейрона - Менделеева: PV = nRT
P - давление; V -объем ; n - хим. кол-во вещества(газа) ; R - универсальная газовая постоянная ; T - температура
Выражаем давление из уравнения: PV = nRT | * 1/V
P = nRT / V
Подставляем значения и находим давление:
P = (250 моль * 8.31 Дж*моль/К * 320.15К ) : 2м^3 ≈ 332555.8 Па =332.5558 кПа
Объяснение:
оьг йхлкгхокфхщ
8,гхдьйгефгьдь
ьк
хье,ьх
леоф хщьео фхщфхео08ьощй
ьехл
еьфохльеолхеоьщьео хеоь
рьхш
ьтх
ьткйрхлькцрх
ль кйррох
крх
лькрф хшькрх
шькрхштйлькрйщьерлькр ькг щшьерф г шешгьещьощьеьерехфь хшьгхеьшрфхъьер хъьшег йхъьщегх
ьерзьерзь
ерзьзьтефзь
ефзьерф
8-8-,*,5,8-8,258-;2535 6уег щуоетгтуеуегтз гцизг епзг езгитегицзозо кьщо8** 3 щэг к**8щр%щр %щр 8р *3)*к**8к**,8щгэ к8 4щгоье,86щгь4*
6ьк*,64*
,ьгк*4,6гькр г йкрг г ркйг крг крйэ гйттйкртгйкргэт рьш
ьниш
ьнтйкфшьрщтзоьеиз
ь
униззуеотитзшеигтк*г
тп г
тп г
г г гг
3
8з- з
т крз
тк р
хтшкр х
шткр з
штк*9- зк
7;з
штк рзш
:-)
ответ: 332.5 кПа
Объяснение:
Дано:
m(O2) = 8 кг
V=2м^3
T=47°
M(O2) = 32*10^-3 кг/моль
Найти: P-?
Переводи температуру в Кельвины: 273.15 + 47 = 320.15(К)
Найдем химическое количество кислорода: 8кг : 32*10^-3 кг/моль = 250 моль
Уравнение Клапейрона - Менделеева: PV = nRT
P - давление; V -объем ; n - хим. кол-во вещества(газа) ; R - универсальная газовая постоянная ; T - температура
Выражаем давление из уравнения: PV = nRT | * 1/V
P = nRT / V
Подставляем значения и находим давление:
P = (250 моль * 8.31 Дж*моль/К * 320.15К ) : 2м^3 ≈ 332555.8 Па =332.5558 кПа