Какое количество энергии свободной поверхности жидкости освободится когда некоторое количество водяный капель радиусом 2*10 в степени -6 м сольется в одну большую каплю радиусом 2*3 в степени -3
Жёсткость пружины k начальная деформация h массы брусков m1, m2 скорость первого бруска в момент когда отпускают второй m1 v1^2 / 2 = k h^2 / 2 v1 = h корень (k / m1) ведём отсчёт времени и координат брусков от момента и положений, когда отпускают второй d^2 x1 / dt^2 = - k/m1 (x1-x2), d^2 x2 / dt^2 = - k/m2 (x2-x1) dx1 / dt = v1 при t = 0, dx2 / dt = 0 при t = 0 вычитая из первого второе получим d^2 (x1-x2) / dt^2 = (-k/m1 - k/m2) (x1-x2) откуда ясно, что величина (x1-x2) будет испытывать гармонические колебания с частотой омега = корень (k/m1 + k/m2) в начальный момент d(x1-x2) / dt = v1, x1-x2 = 0 при нулевой координате скорость максимальна амплитуда равна максимальная скорость делить на частоту A = v1 / омега = h корень (k / m1) / корень (k/m1 + k/m2) = = h корень (1/m1) / корень (1/m1 + 1/m2) = h корень (m2/(m1+m2)) амплитуда величины x1-x2 это и есть максимальная деформация пружины 10 * корень (16/25) = 8
1. При химических реакциях происходит превращение одних веществ в другие. Изменяются вещества, значит, изменяются их свойства:
исходные вещества → продукты реакции,
свойства исходных веществ → свойства продуктов реакции.
Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химической реакции и являются признаками химических реакций.
Признаки химических реакций:
выделение газа;
образование или растворение осадка;
изменение цвета;
изменение запаха;
излучение света;
выделение или поглощение тепла.
Выделение газа (уксус + питьевая сода)
Выпадение осадка иодида свинца
Изменение окраски метилоранжа
Выделение света и тепла при горении газа
Пример:
горение спички сопровождается появлением запаха, выделением тепла и света.
При добавлении иода к крахмалу появляется синее окрашивание.
При действии уксуса на мел происходит его растворение, и выделяется газ.
2. К условиям возникновения и протекания химической реакции относится:
приведение реагирующих веществ в соприкосновение (контакт реагирующих веществ);
нагревание до определённой температуры;
освещение.
Для того чтобы вещества вступили в химическую реакцию, они должны соприкасаться друг с другом. Для лучшего контакта вещества измельчают, перемешивают, растворяют или переводят в газообразное состояние.
Смешивание растворов
Многие реакции начинаются только при нагревании.
Пример:
деревянная лучинка, бенгальские огни могут долгое время храниться при комнатной температуре, а при нагревании загораются. Марганцовка при нагревании разлагается с выделением кислорода.
Разложение марганцовки при нагревании
Некоторые реакции требуют постоянного нагревания. В других случаях нагревание требуется только для начала реакции. При взаимодействии реагирующих веществ выделяется тепло, и за счёт этого поддерживается необходимая температура.
Пример:
для полного разложения сахара требуется постоянное нагревание, а для горения природного газа его достаточно поджечь.
Известны реакции, для протекания которых необходимо освещение.
Пример:
реакция фотосинтеза в листьях растений может происходить только на свету.
3. Бронза это сам по себе сплав меди и олова, и на открытом воздухе медь окисляется, образовывая оксид меди CuO чёрного цвета. При влажном же воздухе образовывается основный карбонат меди (CuOH)2CO3, который имеет зелёный цвет.
4. При разложении известняка (CaCO3) образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2)
начальная деформация h
массы брусков m1, m2
скорость первого бруска в момент когда отпускают второй
m1 v1^2 / 2 = k h^2 / 2
v1 = h корень (k / m1)
ведём отсчёт времени и координат брусков от момента и положений, когда отпускают второй
d^2 x1 / dt^2 = - k/m1 (x1-x2), d^2 x2 / dt^2 = - k/m2 (x2-x1)
dx1 / dt = v1 при t = 0, dx2 / dt = 0 при t = 0
вычитая из первого второе получим
d^2 (x1-x2) / dt^2 = (-k/m1 - k/m2) (x1-x2)
откуда ясно, что величина (x1-x2) будет испытывать гармонические колебания с частотой омега = корень (k/m1 + k/m2)
в начальный момент d(x1-x2) / dt = v1, x1-x2 = 0
при нулевой координате скорость максимальна
амплитуда равна максимальная скорость делить на частоту
A = v1 / омега = h корень (k / m1) / корень (k/m1 + k/m2) =
= h корень (1/m1) / корень (1/m1 + 1/m2) = h корень (m2/(m1+m2))
амплитуда величины x1-x2 это и есть максимальная деформация пружины
10 * корень (16/25) = 8
1. При химических реакциях происходит превращение одних веществ в другие. Изменяются вещества, значит, изменяются их свойства:
исходные вещества → продукты реакции,
свойства исходных веществ → свойства продуктов реакции.
Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химической реакции и являются признаками химических реакций.
Признаки химических реакций:
выделение газа;
образование или растворение осадка;
изменение цвета;
изменение запаха;
излучение света;
выделение или поглощение тепла.
Выделение газа (уксус + питьевая сода)
Выпадение осадка иодида свинца
Изменение окраски метилоранжа
Выделение света и тепла при горении газа
Пример:
горение спички сопровождается появлением запаха, выделением тепла и света.
При добавлении иода к крахмалу появляется синее окрашивание.
При действии уксуса на мел происходит его растворение, и выделяется газ.
2. К условиям возникновения и протекания химической реакции относится:
приведение реагирующих веществ в соприкосновение (контакт реагирующих веществ);
нагревание до определённой температуры;
освещение.
Для того чтобы вещества вступили в химическую реакцию, они должны соприкасаться друг с другом. Для лучшего контакта вещества измельчают, перемешивают, растворяют или переводят в газообразное состояние.
Смешивание растворов
Многие реакции начинаются только при нагревании.
Пример:
деревянная лучинка, бенгальские огни могут долгое время храниться при комнатной температуре, а при нагревании загораются. Марганцовка при нагревании разлагается с выделением кислорода.
Разложение марганцовки при нагревании
Некоторые реакции требуют постоянного нагревания. В других случаях нагревание требуется только для начала реакции. При взаимодействии реагирующих веществ выделяется тепло, и за счёт этого поддерживается необходимая температура.
Пример:
для полного разложения сахара требуется постоянное нагревание, а для горения природного газа его достаточно поджечь.
Известны реакции, для протекания которых необходимо освещение.
Пример:
реакция фотосинтеза в листьях растений может происходить только на свету.
3. Бронза это сам по себе сплав меди и олова, и на открытом воздухе медь окисляется, образовывая оксид меди CuO чёрного цвета. При влажном же воздухе образовывается основный карбонат меди (CuOH)2CO3, который имеет зелёный цвет.
4. При разложении известняка (CaCO3) образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2)
Уравнение описываемой выше реакции:
CaCO3 = (t) = CaO + CO2.
5. 2Mg+O2=2MgO
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2HgO=2Hg+O2
2Na+Cl2=2NaCl
Объяснение: