На груз m1 действуют силы m1*g и Т(сила натяжения нити) под действием которых он движется с ускорением а1 , допустим направленным вниз m1*a1 = m1*g - T на груз m2 действуют силы m2*g и Т(сила натяжения нити) под действием которых он движется с ускорением а2 m2*a2 = m2*g - T a2 = - a1 = -a - уравнение кинематической связи
m1*a = m1*g - T -m2*a = m2*g - T
m1*a = m1*g - T m2*a = -m2*g + T теперь сложим эти уравнения (m1+m2)*a = (m1-m2)*g a=(m1-m2)*g/(m1+m2) = (0,4-0,1)*g/(0,4+0,1) = 0,6*g = 0,6*10 м/с^2 = 6 м/с^2
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: c H2SO4 « 2c c 2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты) 2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O электронный баланс: S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель
m1*a1 = m1*g - T
на груз m2 действуют силы m2*g и Т(сила натяжения нити) под действием которых он движется с ускорением а2
m2*a2 = m2*g - T
a2 = - a1 = -a - уравнение кинематической связи
m1*a = m1*g - T
-m2*a = m2*g - T
m1*a = m1*g - T
m2*a = -m2*g + T
теперь сложим эти уравнения
(m1+m2)*a = (m1-m2)*g
a=(m1-m2)*g/(m1+m2) = (0,4-0,1)*g/(0,4+0,1) = 0,6*g = 0,6*10 м/с^2 = 6 м/с^2
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: c
H2SO4 « 2c c
2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)
2)
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электронный баланс:
S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель
N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель