V = 12 л = 12·10⁻³ м³ P = 9 атм = 9·10⁵ Па T = 273 + t C = 273 + 288 = 561 K M = 0.044 кг - молярная масса СО₂ R = 8.3 Дж/(моль град) - универсальная газовая постоянная Из основного уравнения газового состояния PV = (m/M)RT следует, что m = PVM/RT = 9·10⁵·12·10⁻³·0.044/(8.3·561) = 0.001·10² = 0.1 кг
P = 9 атм = 9·10⁵ Па
T = 273 + t C = 273 + 288 = 561 K
M = 0.044 кг - молярная масса СО₂
R = 8.3 Дж/(моль град) - универсальная газовая постоянная
Из основного уравнения газового состояния
PV = (m/M)RT
следует, что
m = PVM/RT = 9·10⁵·12·10⁻³·0.044/(8.3·561) = 0.001·10² = 0.1 кг