батарейка содержит химические элементы, при взаимодействии которых выделяется энергия. + 2 электрода (-анод и +катод). 2 реагента разделены между собой перегородкой, не дающей смешиваться, но пропускающей жидкость-элетролит. при замыкании цепи элекроны идут от анода к катоду => возникает эл. ток.
Аккумуляторы так же работают на элктрохимических реакциях (свинец и диоксид свинца в кислотной среде). они взаимодействуюд до образования сульфата. т.е при разряке в катоде(+) восстанавливается (присоединяет электроны) и окисление (отдача электронов) свинца в аноде(-). при зарядке ток проходит в обратном направлении и как-бы "возвращает" элетроны в анод(-) => аккумулятор заряжается
батарейка содержит химические элементы, при взаимодействии которых выделяется энергия. + 2 электрода (-анод и +катод). 2 реагента разделены между собой перегородкой, не дающей смешиваться, но пропускающей жидкость-элетролит. при замыкании цепи элекроны идут от анода к катоду => возникает эл. ток.
Аккумуляторы так же работают на элктрохимических реакциях (свинец и диоксид свинца в кислотной среде). они взаимодействуюд до образования сульфата. т.е при разряке в катоде(+) восстанавливается (присоединяет электроны) и окисление (отдача электронов) свинца в аноде(-). при зарядке ток проходит в обратном направлении и как-бы "возвращает" элетроны в анод(-) => аккумулятор заряжается
t начальная - 20 градусов С
t конечная - 70 градусов С
m каменного угля - 500 г = 0.5 кг
m воды-?
q кам. угля марки А-2 = 30.3 МДж\кг = 30300000 Дж\кг
c воды =4200 Дж\ кг* градус С
По закону сохранения энергии Q отдоваемое = Q получаемое
В данном случае вместо отоваемого Q мы имеем Q сгорания, значит Q сгорания= Q отдоваемое
Q сгорания=q кам. угля * m кам.угля
Q получ.=c воды * m воды(tк-tн)
Q сгорания = 30300000 * 0.5 = 60600000 ( Дж )
m воды = 60600000 \ 4200 * ( 70 -20 ) = 288.6 ( кг )
ответ: 288.6 кг