N ≈ 1.57·10²³
Объяснение:
T = 315 K
<v> = 320 м/c
m = 20 г = 0,02 кг
Na = 6.022·10²³ 1/моль - постоянная Авогадро
R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная
N - ?
По закону Клапейрона-Менделеева
pV = νRT
(р - давление, V - объём, ν - количество вещества)
ν = N/Na
pV = NRT/Na (1)
Будем считать газ идеальным и одноатомным, тогда давление газа р можно вычислить как
р = nm₀<v>²/3 (n - концентрация, m₀ - масса молекулы)
n = N/V; m₀ = m/N
Тогда
nm₀ = m/V
р = m<v>²/3V
и
pV = m<v>²/3 (2)
Приравняем правые части уравнений (1) и (2)
NRT/Na = m<v>²/3
и выразим отсюда N
N = m<v>²Na/3RT
N = 0.02 · 320² · 6.022·10²³ : (3 · 8.31 · 315)
S=(a*(t^2))/2
a=F/m
Что из формулы для силы
{a_1}*{m_1}= F
{a_2}*{m_2}= F
{a_2}*{m_2}={a_1}*{m_1}
Что из формулы для пути
{S_1}=({a_1}*(t^2))/2
t=sqrt(2*{S_1}/{a_1})
{S_2}=({a_2}*(t^2))/2
t=sqrt(2*{S_2}/{a_2})
{S_2}/{a_2}={S_1}/{a_1}
Связываем и исключаем лишние переменные
{a_2}*{m_2}={a_1}*{m_1}
{S_2}/{a_2}={S_1}/{a_1}
{а_1}/{a_2}={S_1}/{S_2}
{а_1}/{a_2}={m_2}/{m_1}
{S_1}/{S_2}={m_2}/{m_1}
и вспоминаем что
{m_2}={m_1}+ 0,2[кг]
Итого:
{S_1}/{S_2}={m_2}/{m_1}
{m_2}={m_1}+ 0,2[кг]
Подставляй цифирь и решай
N ≈ 1.57·10²³
Объяснение:
T = 315 K
<v> = 320 м/c
m = 20 г = 0,02 кг
Na = 6.022·10²³ 1/моль - постоянная Авогадро
R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная
N - ?
По закону Клапейрона-Менделеева
pV = νRT
(р - давление, V - объём, ν - количество вещества)
ν = N/Na
pV = NRT/Na (1)
Будем считать газ идеальным и одноатомным, тогда давление газа р можно вычислить как
р = nm₀<v>²/3 (n - концентрация, m₀ - масса молекулы)
n = N/V; m₀ = m/N
Тогда
nm₀ = m/V
р = m<v>²/3V
и
pV = m<v>²/3 (2)
Приравняем правые части уравнений (1) и (2)
NRT/Na = m<v>²/3
и выразим отсюда N
N = m<v>²Na/3RT
N = 0.02 · 320² · 6.022·10²³ : (3 · 8.31 · 315)
N ≈ 1.57·10²³