Брусок масою 0,2 кг рівномірно тягнуть за до динамометра по горизонтальній поверхні столу. Показання динамометра 0,5 Н. Чому дорівнює коефіцієнт тертя ковзання? Прискорення вільного падіння дорівнює 10 м/с2.
Если вы собираетесь шить одежду или аксессуары из натуральной кожи (сумки, чехлы), то в первую очередь вам потребуется швейная машинка шить кожу. Но кроме этого, для работы с натуральной кожей нужны и специальные инструменты, различные клеевые и прикладные материалы, пробойники и инструмент для установки металлической фурнитуры. Часть из них можно купить только в магазине швейной фурнитуры, но многие можно сделать своими руками или при имеющиеся в домашнем хозяйстве инструменты.
В этой статье мы рассмотрим основной перечень инструментов для работы с кожей, требующихся только при пошиве одежды. Для тех, кто занимается рукоделием, изготовлением различных поделок из кожи, набор инструментов будет намного шире.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Если вы собираетесь шить одежду или аксессуары из натуральной кожи (сумки, чехлы), то в первую очередь вам потребуется швейная машинка шить кожу. Но кроме этого, для работы с натуральной кожей нужны и специальные инструменты, различные клеевые и прикладные материалы, пробойники и инструмент для установки металлической фурнитуры. Часть из них можно купить только в магазине швейной фурнитуры, но многие можно сделать своими руками или при имеющиеся в домашнем хозяйстве инструменты.
В этой статье мы рассмотрим основной перечень инструментов для работы с кожей, требующихся только при пошиве одежды. Для тех, кто занимается рукоделием, изготовлением различных поделок из кожи, набор инструментов будет намного шире.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.