Алгебраическая задача –
Две лампы с сопротивлениями 40 Ом и 60 Ом соединены параллельно. Вычислите фактическую общую мощность этих ламп, если они присоединены к сети с напряжением 120 В.
Алгебраическая задача –
К источнику питания сначала подключили резистор с сопротивлением 30 Ом, а затем отключили его и подключили другой резистор с сопротивлением 28 Ом. В первом случае на источнике измеряли напряжение 33,75 В, а во втором 33,6 В. Вычислите внутреннее сопротивление источника.
Алгебраическая задача –
В замкнутой цепи сила тока равна 1 А. Какую работу совершают сторонние силы за 10 с, если ЭДС источника равна 12 В?
Алгебраическая задача –
Источник тока имеет ЭДС 6 В, внутреннее сопротивление 1 Ом. Сопротивления резисторов R1 = 1 Ом, R2 = R3 = 2 Ом. Какой силы ток течет через источник?
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Відповідь:
Для визначення часу тривалості хромування сталевої деталі можна скористатися формулою:
Час = (Площа поверхні × Товщина покриття) / (Сила струму × Ефективність хромування)
Дано:
Площа поверхні деталі = 400 см² = 0.04 м²
Товщина покриття = 36 мкм = 0.036 мм = 0.000036 м
Сила струму = 16 A
Ефективність хромування - це відношення електричної кількості речовини, що осідає на поверхні деталі, до кількості електричної кількості речовини, що пройшла через електроліт. Для даної задачі будемо припускати, що ефективність хромування дорівнює 100%, тобто всі речовини осідають на поверхні.
Підставимо відомі значення в формулу:
Час = (0.04 м² × 0.000036 м) / (16 A × 1)
Скоротимо вираз:
Час = 0.00000144 м³ / A
Отже, час хромування сталевої деталі буде дорівнювати 0.00000144 м³ / A, або в інших одиницях виміру, які ви використовуєте.