4. сколько меди выделится в течение 10 с катоде под электролиза медного купороса, если в течение первых 5 с сила тока равномерно увеличивалась от 0 до 3 а, а в течение следующих 5 с равномерно уменьшался до 1 a? ​

Q=Q1+Q2+Q3. ( Q - общее затраченное количество теплоты, Q1 -количество теплоты, затраченное на нагревание олова от t1=32град до плавления t2=232град. Q2 - количество теплоты, затраченное на плавление, Q3 -кол. теплоты. затраченное на нагревание коробки ).
Q1=c1*m1*( t2 - t1). ( c1 -удельная теплоемкость олова=230Дж/кг*град, m1 - масса олова=0,2кг ) 
Q1=230*0,2*( 232 - 32)=9200Дж. 
Q2=лямбда*m1 . ( лямбда -удельная теплота плавления олова=0,59*10^5Дж/кг ) 
Q2=0,59*10^5*0,2=11800Дж. 
Q3=c2*m2*( t2 - t1) ( c2 - удельная теплоемкость стали=500Дж/кг*град, m2 -масса стальной коробки=0,4кг ) 
Q3=500*0,4*( 232 - 32)=40000Дж. 
Q=9200 + 11800 + 40000=61000Дж. ( 61кДж ).

1) p=nkT где n-концентрация молекул k-постоянная Больцмана(1.38*10^-23) T-температура

n=p / k*T

n=10*10^6 / 1.38*10^-23 * 290

 (1мега  паскаль = 10^6 паскаль) (здесь необходимо брать температуру в Кельвинах => T(K)= t(C) + 273 где t(C) - температура в градусах Цельсия)

n=2.5*10^27 м^-3

 

2)

pV=NkT (1)   где p-давление газа V- объем N- число молекул  k-постоянная Больцмана (1.38*10^-23)  T-температура

 

N=N(A) * m / M  (2)   где  N(A)-число Авогадро (6*10^23)  m-масса газа M-молярная масса газа

 

pV=NkT => T=p*V / N*k

подставляя вместо N выражение (2), получаем:

 

T=p*V*M / m*N(A)*k

 

T=  10*10^6 * 12*10^-3 * 0.029 / 1.5 * 6*10^23 * 1.38*10^-23  (1л = 10^-3 м^3)

 

T=312.5 K