4. Розташуйте в порядку зростання довжини хвилі електромагнітні випромінювания різної природи:
1) Інфрачервоне випромінювання Сонця
2) Рентгенівське випромінювання
3) Радіохвилі
4) Ультрафіолетове випромінювання
а) 1, 2, 3, 4
6) 2, 3, 4, 3
в) 4, 2, 1, 3
г) 2, 4, 1, 3
В условии нет нужных слов что тело двигалось равноускоренно ! ))
Числа 1 5 7 обладают замечательным свойством
(5^2-1^2) = (7^2-5^2)
Это означает , что при равноускоренном движении от скорости 1 ед до 7 ед. - половину пути тело проходит имея скорость 5 ед.
так как пууть при равноускоренном движении S = v^2/2a
Средняя скорость для первой половины пути при таких скоростях движения (5+1)/2 =3 ед. вдвое меньше чем средняя скорость на второй половине пути (5+7)/3 = 6 ед.
Если конечная скорость V , то начальная в семь раз меньше V/7
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.