при отвердевании и остывании цинка выделяется Q = 552000 Дж тепловой энергии
Объяснение:
m = 2 кг.
t1 = 420 °С.
t2 = 30 °С.
C = 400 Дж/кг *°С.
λ = 12 *10^4 Дж/кг.
Q - ?
Необходимое количество теплоты Q будет суммой: Q = Q1 + Q2, где Q1 - количество теплоты, которое выделится при кристаллизации цинка при температуре плавления, Q2 - количество теплоты, которое выделится при остывании цинка от t1 до t2.
Количество теплоты Q1, которое выделяется при кристаллизации цинка, определяется формулой: Q = λ *m, где λ - удельная теплота кристаллизации цинка, m - масса цинка.
Количества теплоты Q2, которое необходимо для нагревания цинка определяется формулой: Q = C *m *(t2 - t1), где C - удельная теплоемкость цинка, m - масса цинка, t2, t1 - конечная и начальная температура.
при отвердевании и остывании цинка выделяется Q = 552000 Дж тепловой энергии
Объяснение:
m = 2 кг.
t1 = 420 °С.
t2 = 30 °С.
C = 400 Дж/кг *°С.
λ = 12 *10^4 Дж/кг.
Q - ?
Необходимое количество теплоты Q будет суммой: Q = Q1 + Q2, где Q1 - количество теплоты, которое выделится при кристаллизации цинка при температуре плавления, Q2 - количество теплоты, которое выделится при остывании цинка от t1 до t2.
Количество теплоты Q1, которое выделяется при кристаллизации цинка, определяется формулой: Q = λ *m, где λ - удельная теплота кристаллизации цинка, m - масса цинка.
Количества теплоты Q2, которое необходимо для нагревания цинка определяется формулой: Q = C *m *(t2 - t1), где C - удельная теплоемкость цинка, m - масса цинка, t2, t1 - конечная и начальная температура.
Q = 12 *10^4 Дж/кг *2 кг + 400 Дж/кг *°С *2 кг *(420 °С - 30 °С) = 552000 Дж
32
Объяснение:
Рассчитаем молекулярную массу:
кислорода (О₂),
метана (CH₄),
сероводорода (H₂S);
Mr (О₂) = 2 ∙ 16 = 32;
Mr (CH₄) = 12 + 4 ∙ 1 = 16;
Mr (H₂S) = 2 ∙ 1 + 32 = 34.
Следовательно, молярная масса:
кислорода (О₂) равна 32 г/моль,
метана (СH₄) равна 16 г/моль,
сероводорода (H₂S) равна 34 г/моль;
Молярная масса вещества, имеющего молекулярную структуру, численно равна относительной молекулярной массе.
Значит, один моль:
кислорода (О₂) равен по массе 32 г,
метана (СH₄) равен по массе 16 г,
сероводорода (H₂S) равен по массе 34 г;
В одном моле вещества содержится 6,02 ∙ 10²³ структурных единиц вещества.
Найдём массу одной молекулы (грамм) :
кислорода (О₂),
метана (СH₄),
сероводорода (H₂S)
по формуле:
m=m1моля/6.02*10^23
Получаем:
масса молекулы кислорода (О₂) = 32 / (6,02 ∙ 10²³) = 5.32 ∙ 10⁻²³ г;
масса молекулы метана (СH₄) = 16 / (6,02 ∙ 10²³) = 2.58 ∙ 10⁻²³ г;
масса молекулы сероводорода (H₂S) = 34 / (6,02 ∙ 10²³) = 5,65 ∙ 10⁻²³ г.