2) Какова масса воздуха в помещении объемом 79 м3 при 22 ºC и давлении 1 атм? Возьмем молярную массу воздуха M = 29 г / моль. Запишите ответ в килограммах и округлите до ближайших двух знаков после запятой. 3) Сколько дополнительно воды можно испарить в помещении объемом 188 м3 без образования росы при температуре 20 ° C и относительной влажности φ = 0,6. (Возьмем Pv = 2333 Па при 20 ° C) MH2O = 0,018 кг / моль. Запишите свой ответ в килограммах.
4) Какое значение напряжения вызывает деформацию 0,007 в алюминиевом кабеле? (Для алюминия E = 7x1010 Па) Запишите свой ответ в единицах кПа. И округление до ближайшего к целому числу.
5)
Идеальный газ изобарически расширяется при 104 кПа. Объем газа увеличивается на 0,5 л за счет поглощения 189 Дж тепла. Что такое изменение внутренней энергии газа? Запишите свой ответ в единицах Джоуля.
6)
Речная вода используется для охлаждения паровой электростанции мощностью 523 МВт (мегаватт). Тепловой КПД установки составляет 34 процента. Какая скорость передачи тепла реке? Напишите свой ответ в мегаджоулях (MJ).

Паралельним називають таке з’єднання елементів електричного кола, за якого одні кінці всіх провідників приєднують до однієї точки електричного кола, а інші кінці — до другої. при паралельному з’єднанні струм у точках з’єднання розгалужується. всі побутові споживачі електричного струму з’єднуються паралельно . паралельно полюсам джерела струму або  затискувачам споживача електричної енергії вмикається в електричне коло вольтметр. електричні освітлювальні лампи, телевізор, холодильник, мікрохвильова піч теж вмикаються паралельно  в електромережу квартири.

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.

Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.