Очень хороший опыт в учебнике. Размешать в стакане самую мальнькую крошку марганцовки. Каждая капля - розовая, значит крошка разделилась на количество капель воды, а их оч. много. Теперь возьмем пипеткой 2-3 капли и добавим в стакан с чистой водой, размешаем. Вода опять розовая. Мы это видим без приборов. Значит опять оч. маленькая часть крошки разделилась на число капель. Если бы эту часть вынуть из капли, мы ее не увидели бы. А запахи? Жареной картошкой пахнет на весь подъезд. А картошка вся в сковородке. Духами пахнет на всю квартиру, хотя только смочили пальчик. Каплю не взяли. Да и видны большие молекулы в электронный микроскоп. А это увеличение в 70 000 раз!! Вывод - часть вещества может быть ну очень маленькой. Самая маленькая - молекула.
А запахи? Жареной картошкой пахнет на весь подъезд. А картошка вся в сковородке. Духами пахнет на всю квартиру, хотя только смочили пальчик. Каплю не взяли. Да и видны большие молекулы в электронный микроскоп. А это увеличение в 70 000 раз!!
Вывод - часть вещества может быть ну очень маленькой. Самая маленькая - молекула.
N ≈ 1.57·10²³
Объяснение:
T = 315 K
<v> = 320 м/c
m = 20 г = 0,02 кг
Na = 6.022·10²³ 1/моль - постоянная Авогадро
R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная
N - ?
По закону Клапейрона-Менделеева
pV = νRT
(р - давление, V - объём, ν - количество вещества)
ν = N/Na
pV = NRT/Na (1)
Будем считать газ идеальным и одноатомным, тогда давление газа р можно вычислить как
р = nm₀<v>²/3 (n - концентрация, m₀ - масса молекулы)
n = N/V; m₀ = m/N
Тогда
nm₀ = m/V
р = m<v>²/3V
и
pV = m<v>²/3 (2)
Приравняем правые части уравнений (1) и (2)
NRT/Na = m<v>²/3
и выразим отсюда N
N = m<v>²Na/3RT
N = 0.02 · 320² · 6.022·10²³ : (3 · 8.31 · 315)
N ≈ 1.57·10²³