1) чему равен объём газа при нормальных условиях, если при 50 градусах цельсия и давлении 1,8*10 па газ занимает о,5 м^3? 2) определите плотность кислорода при 100 градусах цельсия и давлении 2*10 па.
Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: (("ню") количества вещевства). Выразив кол-во вещевства ⇒ и найдя его
Не забываем переводить в систему СИ: 50 °C = 323 К. R = 8,31 универсальная газовая постоянная.
(моль).
Нормальные условия: Давление p = 101 325 Па, Температура T = 273 К, (ню) - в зависимости какой газ (в даном случае кол-во вещевства = 3*10⁻³ моль)
⇒ выразив отсюда находимый нами объём получим ⇒
(м³).
ответ: V = 67,2 *10⁻⁶ м³.
2) Плотность вещевства равна отношению массы вещевства приходящему на один объём т.е. , но неизвестно ни масса ни объём. По-этому уравнение с двумя неизвестными не решается. Значит нужно что-то через что-то выразить. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона ⇒
⇒ выразим отсюда массу ⇒
Выведеную формулу подставим в формулу плотности вещевства т.е. получаем ⇒
(M-молярная масса в данном случае кислорода равна 32*10⁻³ кг/моль, R - универсальная газовая постояная = 8,31 Дж/моль*К) подставив численные значения получаем следующее ⇒
Запишем уравнение Менделеева-Клайперона:
(
("ню") количества вещевства). Выразив кол-во вещевства ⇒ 
и найдя его
Не забываем переводить в систему СИ: 50 °C = 323 К. R = 8,31 универсальная газовая постоянная.
Нормальные условия: Давление p = 101 325 Па, Температура T = 273 К,
(ню) - в зависимости какой газ (в даном случае кол-во вещевства = 3*10⁻³ моль)
ответ: V = 67,2 *10⁻⁶ м³.
2) Плотность вещевства равна отношению массы вещевства приходящему на один объём т.е.
, но неизвестно ни масса ни объём. По-этому уравнение с двумя неизвестными не решается. Значит нужно что-то через что-то выразить. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона ⇒
Выведеную формулу подставим в формулу плотности вещевства т.е. получаем ⇒
ответ: Плотность P = 2,06 кг/м³