Вычислить, сколько сульфата бария выпадет в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй

Дано:
m Ba(NO3) 2 = 522 г
m K2SO4 = 500 г
m BaSO4 = ?

Решение:
 522 г 500 г х г
 Ba(NO3) 2 + K2SO4 = BaSO4 + H2O
 1 моль 1 моль 1 моль
 m = 261 г m = 174 г m = 233 г
1) Находим, сколько молей каждого из веществ содержится в растворе:
 ν = m / μ ν Ba(NO3) 2 = 522 г / 261 г/моль = 2 моль
 ν K2SO4 = 500 / 174 г/моль = 2,9 моль
 По исходному уравнению видно, что один моль нитрата бария  реагирует с одним молем сульфата калия. Следовательно, сульфат  калия дан в избытке. Расчет ведут по веществу, которое дано в  недостатке:
  522 г / 261 г = х г / 233 г х = 522 * 233 / 261 = 466 (г)