PbSO4 + 2ē ⇆ Pb + SO42- , φ°= – 0,3563В
В данном сл. равновесие между металлом и его трудно растворимой солью PbSO4|Pb, погруженными в раствор, содержащий анионы SO42-.
В данной системе конц-я (точнее, активность) катионов Pb2+ определяется произведением растворимости PbSO4 и зависит от конц-и (активности) анионов SO42- в растворе:
[Pb2+]=ПР PbSO4 /[SO42-], а уравнение Нернста должно выглядеть так:
φ PbSO4|Pb = φ° PbSO4|Pb – 0,059/n ∙ lg[SO42-]
ПР PbSO4 = 1,6·10^-8 (Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., 1979, с. 92-101) [SO42-] = ПР PbSO4 / [Pb2+] = 1,6·10^-8 / 10^-4 = 1,6·10^-4 моль/л
φ PbSO4|Pb = – 0,3563 – 0,059/2 ∙ lg (1,6·10^-4) = – 0,2443 В
В данном сл. равновесие между металлом и его трудно растворимой солью PbSO4|Pb, погруженными в раствор, содержащий анионы SO42-.
В данной системе конц-я (точнее, активность) катионов Pb2+ определяется произведением растворимости PbSO4 и зависит от конц-и (активности) анионов SO42- в растворе:
[Pb2+]=ПР PbSO4 /[SO42-], а уравнение Нернста должно выглядеть так:
φ PbSO4|Pb = φ° PbSO4|Pb – 0,059/n ∙ lg[SO42-]
ПР PbSO4 = 1,6·10^-8 (Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., 1979, с. 92-101) [SO42-] = ПР PbSO4 / [Pb2+] = 1,6·10^-8 / 10^-4 = 1,6·10^-4 моль/л
φ PbSO4|Pb = – 0,3563 – 0,059/2 ∙ lg (1,6·10^-4) = – 0,2443 В