«Вне Бога нет никаких сущностей, поскольку они бы ограничивали его, что невозмож-но». Это учение о …
1гилозоизме;
2всеединстве;
3общем деле;
4позитивизме.

Уравнение реакции КОН+HNO3=KNO3+H2O.
  Масса прореагировавшего гидроксида калия равна ωт(р-ра)=ωρV=0,056*1,05 г/мл*14,2 мл=0,835 г; отсюда п(КОН)=п(HNO3)=0,0149 моль.
    Поскольку объем пробы азотной кислоты составляет 1/10 от общего объема раствора, общее количество вещества HNO3 составляет 0,149 моль или 9,39 г. Такая масса кислоты содержится в 10 мл*1,400 г/мл=14,00 г раствора. Массовая доля равна 9,39 г/14,00 г=0,671, или 67,1%. Обычно продажная концентрированная азотная кислота содержит 65-70% основного вещества, поскольку более концентрированные растворы нестабильны и разлагаются с выделением оксидов азота

Некоторые из возможных уравнений (формулы получаемых новых веществ подчеркнуты):
2NaCl=2Na+Cl2 (электролиз расплава NaCl);
2Na+2H2O=2NaOH+H2;
H2+2Na=2NaH;
Na+O2=Na2O2 (сжигание натрия в воздухе);
Na2O2+Na=Na2O;
Na2O2+H2O=H2O2+NaOH (осторожное разложение пероксида натрия водой со льдом);
Cl2+2NaOH= NaOCl+NaCl+H2O (на холоде);
Cl2+6NaOH= NaClO3+5NaCl+3H2O (при нагревании раствора);
6Na+Na2=2Na3N (нагревание натрия в воздухе, предварительно освобожденном от кислорода, см. выше);
Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑;
4NH3+5O2=6H2O+4NO (сжигание аммиака в присутствии катализатора);
2NO+O2=2NO2;
4NO2+O2+2H2O=4HNO3;
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;
NH3+HNO3=NH4NO3;
2NaNO3=2NaNO2+O2 (термическое разложение нитрата натрия);
NH4NO3=N2O+2H2O (термическое разложение нитрата аммония);
NaOH+СО2=Na2СО3 (пропускание больших количеств воздуха через раствор NaOH – в воздухе всегда содержится СО2