В растворе массой 100 г, содержащим смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимум 24 г оксида меди (II). После упаривания

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Масса осадка увеличилась на 29,5 – 24 = 5,5 г. С тем количеством CuO, которое прореагировало с HNO3,по сути ничего не произошло, а в том CuO, что прореагировал с HCl1 атом Oзаменился на 2 атома хлора.
n(2Cl) = 5,5/(M(2Cl) – M(O)) = 5,5/55 = 0,1 моль
n(Cl) = 0,2 моль = n(HCl)
m(HCl) = 0,2*36,5 = 7,3 г
n(CuO) = 24/80 = 0,3 моль
n(HNO3) = 2n(CuO в реакции с HNO3) = 2*(n(CuO) – n(CuO в реакции с HCl)) = 2*(n(CuO) – 0,5*0,2) = 2*(0,3 – 0,1) = 0,4 моль
m(HNO3) = 0,4*63 = 25,2 г
ω(кислоты) = (m(кислоты)/100 г)*100% = m(кислоты)
Ответ: 7,3% HCl, 25,2% HNO3