При образовании ковалентной связи обобществляются внешние неспаренные электроны только двух соседних атомов в то время, как при образовании металлической связи в обобществлении этих электронов участвуют все атомы. Ионная связь образуется при переходе электронов от одного атома к другому — нет обобществления электронов.
Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью и ненасыщенностью связи. Обладая силовым полем, каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Данные свойства обуславливают склонность ионных молекул к соединению их друг с другом. Энергетически наиболее выгодно, когда каждый электрон окружен максимальным числом ионов противоположного знака.
Большинство металлов обладают рядом свойств, имеющих общий характер, и отличающийся от свойств других простых или сложных веществ. Это высокие температуры плавления, способность к отражению света, высокая тепло и электропроводность. Эти особенности обязаны существованию в металлах особого вида связи – металлической связи. Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов, которые слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. В результате этого в кристаллической решетке металла появляются положительные ионы и свободные электроны. Поэтому в кристаллической решетке металлов существует большая свобода перемещения электронов.
Сравниваемые признаки
Ковалентная
Ионная
Металлическая
Способ образования связи
Образование общих электронных пар
Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов
Притяжение ионов металлов и свободных электронов
Способ образования связи
Образование общих электронных пар
Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов
Притяжение ионов металлов и свободных электронов
Характер участвующих в образовании связи частиц (атомы или ионы)
Преимущественно атомы неметаллов
Преимущественно ионы металлов и неметаллов
Ионы металлов и свободные электроны
Строение твердых веществ
Молекулярные или атомные кристаллические решетки
Ионный кристалл (ионная кристаллическая решетка)
Кристалл металла (металлическая кристаллическая решетка)
Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью и ненасыщенностью связи. Обладая силовым полем, каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Данные свойства обуславливают склонность ионных молекул к соединению их друг с другом. Энергетически наиболее выгодно, когда каждый электрон окружен максимальным числом ионов противоположного знака.
Большинство металлов обладают рядом свойств, имеющих общий характер, и отличающийся от свойств других простых или сложных веществ. Это высокие температуры плавления, способность к отражению света, высокая тепло и электропроводность. Эти особенности обязаны существованию в металлах особого вида связи – металлической связи. Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов, которые слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. В результате этого в кристаллической решетке металла появляются положительные ионы и свободные электроны. Поэтому в кристаллической решетке металлов существует большая свобода перемещения электронов.