У какого раствора буферная емкость по кислоте больше - у того, чья pH(р-ра)=pKд сл.кисл. +1, или у того, чья pH(р-ра)=pKд сл.кисл –1 ?

Буферная емкость β – число эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу.
рН буфера = pKд + lg (Cсоли/Ск-ты)
Если lg (Cсоли/Ск-ты) = +1 >0, то Cсоли > Ск-ты, и буферная емкость по кислоте больше, т.к. в буферном р-ре больше анионов, связывающих Н+:
А- + Н+ → НА
Если lg (Cсоли/Ск-ты) = –1 <0, то Cсоли < Ск-ты, и буферная емкость по кислоте меньше, т.к. в р-ре мало ионов, связывающих Н+.