1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:
2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:
Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
3) Аммиак обладает основными свойствами за счет наличия у атома азота неподеленной электронной пары и в качестве основания вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется осадок серого цвета — Cr(OH)3:
6NH3. H2O + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
4) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr+3 до Cr+6, в результате чего образуется хромат калия:
1) Хлор, являясь сильным окислителем, вступает в реакцию с железом, окисляя его до Fe+3:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1 и Cl-1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислить входящую в состав кислой соли серу:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:
1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:
2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:
Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
3) Аммиак обладает основными свойствами за счет наличия у атома азота неподеленной электронной пары и в качестве основания вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется осадок серого цвета — Cr(OH)3:
6NH3 . H2O + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
4) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr+3 до Cr+6, в результате чего образуется хромат калия:
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O
Cr+3 -3e → Cr+6 │2
2O− + 2e → 2O-2 │3
1) Хлор, являясь сильным окислителем, вступает в реакцию с железом, окисляя его до Fe+3:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1 и Cl-1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислить входящую в состав кислой соли серу:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O