Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами: а) MgCl2; б) MgCl2 и ZnSO4. Рассчитайте

 Применим II закон Фарадея

m = ЭIt/F = ЭIt/96500

V = V_ЭIt/F = V_ЭIt/96500

Переведем часы в секунды: t = 3 ч = 10800 с

Э(Cl₂) = ½ = 0,5 моль

V_Э(Cl₂) = 22,4∙0,5=11,2 л

V = 11,2∙5∙10800/96500 = 6,3 л.

Составим уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе:

MgCl₂ расплав

К: Mg²⁺ + 2e → Mg⁰

A: 2Cl^— — 2e → Cl₂⁰

MgCl₂ → Mg + Cl₂

MgCl₂ раствор

К: 2H₂O + 2e → H₂⁰ + 2OH^—

A: 2Cl^— — 2e → Cl₂⁰

MgCl₂ + 2H₂O → H₂ + Cl₂ + Mg(OH)₂

MgCl₂ и ZnSO₄ растворы

К: 2H₂O + 2e → H₂⁰ + 2OH^—

Zn²⁺ + 2e → Zn⁰

A: 2Cl^— — 2e → Cl₂⁰

2H₂O — 4e → O₂⁰ + 4H⁺

MgCl₂ + 2ZnSO₄ + 4H₂O → H₂ + O₂ + Cl₂ + 2Zn + Mg(OH)₂ + 2H₂SO₄