Смешали 92.4 мл 20%-ного раствора аммиака(пл. 0.92 г/мл) и 73.5 г 40%-й серной кислоты. Определите массовые доли веществ

возможны 2 реакции, в зависимости от соотношения аммиака и кислоты:
1) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
2) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

m (NH3) = V (р-ра) ∙ ρ ∙ ω
n (NH3) = m (NH3) / М (NH3) = V (р-ра) ∙ ρ ∙ ω / М (NH3) = 92,4 ∙ 0,92 ∙ 0,2 / 17 = 1 моль

m (H2SO4 ) = m (р-ра) ∙ ω
n (H2SO4 ) = m (H2SO4) / М (H2SO4) = m (р-ра) ∙ ω / М (H2SO4) = 73,5 ∙ 0,4 / 98 = 0,3 моль

NH3 в избытке - получим (NH4)2SO4 (р. 2)

По ур-ю реакции вся кислота (0,3 моль H2SO4) прореагирует с 0,6 моль NH3 с образованием 0,3 моль (NH4)2SO4, избыточные 0,4 моль NH3 останутся в растворе.

Компоненты полученного раствора:

1) 0,3 моль (NH4)2SO4
m ((NH4)2SO4) = n ∙ М = 0,3 ∙ 132 = 39,6 г

2) 0,4 моль NH3
m (NH3) = n ∙ М = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г

3) вода из обоих взятых растворов:
из р-ра NH3: m1(воды) = V (р-ра NH3) ∙ ρ ∙ (1-ω) = 92,4 ∙ 0,92 ∙ 0,8 = 68 г
из р-ра H2SO4: m2(воды) = m (р-ра H2SO4) ∙ (1-ω) = 73,5 ∙ 0,6 = 44,1 г

Суммарная масса полученного раствора:
m (р-ра) = m ((NH4)2SO4) + m (NH3) + m1(воды) + m2(воды) = 39,6 + 6,8 + 68 + 44,1 = 158,5 г

ω% = m ∙ 100 / m (р-ра)
ω% ((NH4)2SO4) = 39,6 ∙ 100 / 158,5 = 24,98% ≈ 25%
ω% (NH3) = 6,8 ∙ 100 / 158,5 = 4,29% ≈ 4,3%