Рассмотри иконы. соотнеси в таблице буквенное обозначение иконы с именем святого 4класс

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Масса осадка увеличилась на 29,5 – 24 = 5,5 г. С тем количеством CuO, которое прореагировало с HNO3,по сути ничего не произошло, а в том CuO, что прореагировал с HCl1 атом Oзаменился на 2 атома хлора.
n(2Cl) = 5,5/(M(2Cl) – M(O)) = 5,5/55 = 0,1 моль
n(Cl) = 0,2 моль = n(HCl)
m(HCl) = 0,2*36,5 = 7,3 г
n(CuO) = 24/80 = 0,3 моль
n(HNO3) = 2n(CuO в реакции с HNO3) = 2*(n(CuO) – n(CuO в реакции с HCl)) = 2*(n(CuO) – 0,5*0,2) = 2*(0,3 – 0,1) = 0,4 моль
m(HNO3) = 0,4*63 = 25,2 г
ω(кислоты) = (m(кислоты)/100 г)*100% = m(кислоты)
Ответ: 7,3% HCl, 25,2% HNO3

K(-): Ag+ + e- = Ag↓  
A(+) 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
4Ag+ + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3
n(Ag) = 10,8/108 = 0,1 моль
n(AgNO3) = 1000*0,051/170 = 0,3 моль
n(AgNO3ост.) = 0,3 – 0,1 = 0,2 моль
n(HNO3) = n(Ag) = 0,1 моль
n(CuCl2) = 500*0,135/135 = 0,5 моль
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
n(CuCl2ост.) = 0,5 – 0,2/2 = 0,4 моль
n(Cu(NO3)2) = 0,2/2 = 0,1моль
В растворе: 0,1 моль HNO3, 0,4 мольCuCl2, 0,1мольCu(NO3)2.
Ушло: 0,1 моль Ag, 0,025 моль O2, 0,2 моль AgCl.
K(-): Cu2+ + 2e- = Cu↓
A(+): 2Cl- - 2e- = Cl2↑
CuCl2 = Cu↓ + Cl2↑
n(Cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
Весь CuCl2 разложился.
В растворе: 0,1 моль HNO3, 0,1мольCu(NO3)2.
Ушло:0,1 моль Ag, 0,025 моль O2, 0,2 моль AgCl, 0,4 мольCuCl2 (Cu + Cl2).
m(р-ра) = 1000 + 500 – 10,8 – 0,025*32 – 0,2*143,5 – 0,4*135 = 1405,7 г
m(HNO3) = 63*0,1 = 6,3 г
m(Cu(NO3)2) = 188*0,1 = 18,8 г
ω(HNO3) = (6,3/1405,7)*100% = 0,44%
ω(Cu(NO3)2) = (18,8/1405,7)*100% = 1,3%
Ответ: 0,44% HNO3, 1,3% Cu(NO3)2