Условие задачи ошибочно, при таких данных титрации масса KCl будет во много раз больше массы навески! Кроме того, объемно-массовые отношения или объемные проценты – масса (г) вещества, растворенного в 1000 см3 раствора. Здесь же дана сухая навеска, поэтому можно найти только масс. проценты KCl.
В общем виде:
AgNO3 + КCl → AgCl↓ + КHNO3 , fэкв.(AgNO3) = fэкв.(КCl)=1
n(КCl)=n(AgNO3) = С(AgNO3) ∙ V(AgNO3)
m(КCl)=n(КCl) ∙ М(КCl)
ω%(КCl)=m(КCl) ∙ 100 / m(навески)
Отсюда:
ω%(КCl)=С(AgNO3) ∙ V(AgNO3) ∙ М(КCl) ∙ 100 / m(навески) = ...%
В общем виде:
AgNO3 + КCl → AgCl↓ + КHNO3 , fэкв.(AgNO3) = fэкв.(КCl)=1
n(КCl)=n(AgNO3) = С(AgNO3) ∙ V(AgNO3)
m(КCl)=n(КCl) ∙ М(КCl)
ω%(КCl)=m(КCl) ∙ 100 / m(навески)
Отсюда:
ω%(КCl)=С(AgNO3) ∙ V(AgNO3) ∙ М(КCl) ∙ 100 / m(навески) = ...%