При сгорании 1,3г вещества образуется 4,4г оксида углерода (ιν) и 0,9г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39.

ДАНО:
m(CO2)=4.4г
m(H2O)=0.9г
D(H2) = 39
M(в-ва)=1,3г

1.Mr(CxHy)=2×D(H2)=2×39=78г/моль
2.Массу углерода определяют по массе оксида углерода(IV),а массу водорода –по массе воды.
Для этого определяем количество вещества оксида углерода(IV) и количество вещества воды, а по ним υ(С) и υ(Н);
а)М(СО2)=44г/моль
М(Н2О)=18г/моль υ=m/M
υ(C)=υ(CО2)=4,4/44г/моль=0,1моль
υ(Н)=2υ(Н2О)=2х0,9г/18г/моль=0,1моль
б)Определяем массы углерода и водорода: m=Mυ
m(C)=12×0,1=1,2(г)
m(Н)=1×0,1=0,1(г)
3. Определяем, есть ли в веществе кислород: m(C)+m(Н)=1,2+0,1=1,3г значит, кислорода нет.
4.Находим соотношение атомов углерода и водорода. υ(С):υ(Н)=0,1:0,1=1:1. Простейшая формула вещества СН.
5. Определяем истинную формулу вещества:
Мr(в-ва)=78, то составляем уравнение 12n+1n=78 13n=78 n=6
Ответ: С6Н6