При бросании игральной кости (грани пронумерованы 1, 2,…, 6) два события: выпадение

Дано:

m(р-ра) = 50г

w(NaCl) = 1,5%

Решение:

1)

w(в-ва) =m(в-ва)/m(р-ра)*100%

отсюда m(соли) = w(в-ва)∙ m(р-ра)/100%

(NaCl) = (1,5% ∙ 50г):100% = 0,75г

  m(H2O)= m(р-ра) – m((NaCl) = 50г – 0,75г = 49,25г

  V(H2O) = m∙ρ = 49,25г ∙1г/мл = 49,25 мл

Ответ: m(NaCl)=0,75г; V(H2O) =49,25мл

2)

При добавлении 50г воды

(р-ра) = 50г + 70г = 120г

тогда w(в-ва)=mсоли/mр-ра∙100%;

w(в-ва)=0,75/120*100%;

w(в-ва) = 0,625%

Ответ: w2(NaCl) = 0,625%

Найти:

m(NaCl)=?

V(H2O) =?

Что делали?

Что наблюдали?

Выводы

1.в трех пробирках даны соль, кислота и щелочь. Кислоту нам поможет определить лакмус, а щелочь – фенолфталеин. Исследуем растворы при помощи индикаторных бумажек.

В пробирке с кислотой лакмус изменил окраску на красный, в пробирке со щелочью фенолфталеин стал малиновым

Для определения кислот и щелочей необходимо использовать индикаторы

2.Чтобы получить из оксида магния хлорид магния, нужно в пробирку с порошком оксида магния прилить соляную кислоту

Порошок растворяется

MgO+2HCl=MgCl2+H2О

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами

Идёт реакция нейтрализации с образованием соли и воды

3.а) К раствору сульфата меди приливаю раствор гидроксида натрия

б) осадок нагреваем

в) к осадку добавляем раствор соляной кислоты

Выпадает осадок синего цвета

Осадок чернеет

Осадок растворяется

CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4

Соли взаимодействую с щелочами с выпадением осадка

Cu(OH)2=CuO+H2O

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами