При 60°С ионное произведение воды КН2О = 10^-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется

Ка(HClO) = 5,01×10^-8
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:
ClO– + НОН ⇆ HClO + ОН–
Кг= Кw / Ка(HClO)
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации:
Кг= [ОН–] [HClO] / [ClO–]
[ОН–] = [HClO] = x
[ClO–] = C(КClO) – х = 0,001 – х
Кг= x² / (0,001 – х)

При Т=25°С:
Кг = 10^-14 / (5,01×10^-8) = 1,996 ∙ 10^-7
(0,001 – х) ∙ 1,996 ∙ 10^-7 = x²
x² + 1,996 ∙ 10^-7 х – 1,996 ∙ 10^-10 = 0
x = [ОН–] = 1,403⋅10^-5 моль/л
[Н+] = 10^-14/(1,403⋅10^-5) = 7,128 ∙ 10^-10
рН = – lg[Н+] = – lg(7,128 ∙ 10^-10)= 9,147

При Т=60°С:
Кг = 10^-13 / (5,01×10^-8) = 1,996 ∙ 10^-6
(0,001 – х) ∙ 1,996 ∙ 10^-6 = x²
x² + 1,996 ∙ 10^-6 х – 1,996 ∙ 10^-9 = 0
x = [ОН–] = 4,467⋅10^-5 моль/л
[Н+] = 10^-13/(4,467⋅10^-5) = 2,239 ∙ 10^-9
рН = – lg[Н+] = – lg(7,128 ∙ 10^-10)= 8,650