Обчисліть, який об'єм кисню (н. у.) потрібно взяти, щоб спалити метан і етан, що міститься в природному газі об'ємом 1 м3 на основі даних таблиці про склад природного газу

Дано: V(суміш)=1 м3= 1000 л; φ(СН4)=0,9 або 90%; φ(С2Н6)=0,05 або 5%,
Знайти:  V(О2)-?
Розв'язування:
Знайдемо об'єми метану і етану у суміші природного газу.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші), звідси V(речовини)=φ(речовини)•V(суміші).
V(CH4) = φ(СН4)•V(суміші) = 0,9•1000л=900 л.
V(C2H6)=φ(C2H6)•V(суміші)= 0,05•1000л=50 л.
Обчислимо об'єм кисню, який потрібен для спалювання цих об'ємів метану і етану у суміші природного газу.
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану і етану.
900 л      х л
СН4   +  2О2    → СО2 + 2Н2О  
1 об'єм    2 об'єми
50 л          у л    
2С2Н6 +   7О2    → 4СО2 + 6Н2О  
2 об'єми   7 об'ємів
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання метану об'ємом 900 л у суміші природного газу.
900 л / 1 = х л / 2,   х = 900 л •2/1=1800 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання етану об'ємом 50 л у суміші природного газу.
50 л / 2 = у л / 7,    у = 50 л •7/2=175 л.  
Отримали, що при згорянні метану і етану у суміші природного газу витратиться кисню:
V(О2)= х + у = 1800 л + 175 л = 1975 л.
Відповідь. V(О2)=1975 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану і етану.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О         
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О   
За рівнянням реакції  під час згоряння метану кисню витрачається у 2 рази більше (V(СН4):V1(О2)=1:2),
тому V1(О2)=V(CH4)•2=900 л •2=1800 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етану кисню витрачається у 3,5  рази більше (V(С2Н6):V2(О2)=2:7=1:3,5),
тому V2(О2)=V(C2H6)•3,5=50 л •3,5 =175 л.
Отримали, що при згорянні метану і етану у суміші природного газу витратиться кисню:
V(О2)=V1(О2)+V2(О2)=1800 л + 175 л = 1975 л.
Відповідь. V(О2)=1975 л.