Обчисліть та позначте масову частку етанової кислоти в розчині масою 300 г, якщо на його нейтралізацію витратили розчин калій гідроксиду масою 250 г з масовою часткою лугу 11,2%
Відомо: m((розчину КOH)=250 г, W(КOH)=11,2%,
m((розчину СН3СООН)=300 г
Знайти: W(СН3СООН)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масу речовини калій гідроксиду за формулою
m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%
m(КOH)=(m(розчину КOH)•W(КOH))/100%=(250 г•11,2%)/100%= 28 г.
Записуємо рівняння реакції:
x г 28 г
CH3COOH + КOH → CH3COOК + H2O
60 г 56 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі і знайдені.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль калій гідроксиду КOH.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CН3СООН)=60 г /моль. Маса 1 моль=60 г.
Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56,
M(NaОН)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси етанової кислоти і розв'язуємо її.
х г/60 г=28 г/56 г, звідси х=60 г•28 г/56 г=30 г.
Знаходимо масову частку речовини в розчині за формулою
W=m(речовини)/m(розчину)
W(CН3СООН)=m(CН3СООН)/m(розчину CН3СООН)=30 г/300 г)=0,1,
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 10%.
Відповідь: 0,1 або 10% .
ІІ спосіб.
Знаходимо масу речовини калій гідроксиду за формулою
m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%
m(КOH)=(m(розчину КOH)•W(КOH))/100%=(250 г•11,2%)/100%= 28 г.
Записуємо рівняння реакції: CH3COOH+КOH→CH3COOК+H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CН3СООН)= 60 г /моль.
Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56,
M(NaОН)=56 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду КОН масою 28 г за формулою y=m/M.
y((КОН)=28 г : 56 г/моль=0,5 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль калій гідроксиду КOH, кількість речовини є однакова,
тому y(СН3СООН)=y(КОН)=0,5 моль.
Знаходимо масу етанової кислоти СН3СООН кількістю речовини 0,5 моль за формулою m=y•M.
m(СН3СООН)=0,5 моль • 60 г/моль=30 г.
Знаходимо масу етанової кислоти у 100 г розчину, тобто масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
У 300 г розчину міститься 30 г етанової кислоти
100 г розчину - х г етанової кислоти.
300 г/100 г=30 г/х г, звідси х=30 г • 100 г/300 г=10 г.
Отже, W(СН3СООН) =10% або 0,1
Відповідь: 10% або 0,1.
m((розчину СН3СООН)=300 г
Знайти: W(СН3СООН)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масу речовини калій гідроксиду за формулою
m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%
m(КOH)=(m(розчину КOH)•W(КOH))/100%=(250 г•11,2%)/100%= 28 г.
Записуємо рівняння реакції:
x г 28 г
CH3COOH + КOH → CH3COOК + H2O
60 г 56 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі і знайдені.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль калій гідроксиду КOH.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CН3СООН)=60 г /моль. Маса 1 моль=60 г.
Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56,
M(NaОН)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси етанової кислоти і розв'язуємо її.
х г/60 г=28 г/56 г, звідси х=60 г•28 г/56 г=30 г.
Знаходимо масову частку речовини в розчині за формулою
W=m(речовини)/m(розчину)
W(CН3СООН)=m(CН3СООН)/m(розчину CН3СООН)=30 г/300 г)=0,1,
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 10%.
Відповідь: 0,1 або 10% .
ІІ спосіб.
Знаходимо масу речовини калій гідроксиду за формулою
m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%
m(КOH)=(m(розчину КOH)•W(КOH))/100%=(250 г•11,2%)/100%= 28 г.
Записуємо рівняння реакції: CH3COOH+КOH→CH3COOК+H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CН3СООН)= 60 г /моль.
Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56,
M(NaОН)=56 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду КОН масою 28 г за формулою y=m/M.
y((КОН)=28 г : 56 г/моль=0,5 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль калій гідроксиду КOH, кількість речовини є однакова,
тому y(СН3СООН)=y(КОН)=0,5 моль.
Знаходимо масу етанової кислоти СН3СООН кількістю речовини 0,5 моль за формулою m=y•M.
m(СН3СООН)=0,5 моль • 60 г/моль=30 г.
Знаходимо масу етанової кислоти у 100 г розчину, тобто масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
У 300 г розчину міститься 30 г етанової кислоти
100 г розчину - х г етанової кислоти.
300 г/100 г=30 г/х г, звідси х=30 г • 100 г/300 г=10 г.
Отже, W(СН3СООН) =10% або 0,1
Відповідь: 10% або 0,1.