На двухвалентный металл массой 3,6 г подействовали избытком серной кислоты. Выделился газ объемом 3,36 л (н.у.). Какой это металл? В каком периоде и группе он находится?
Дано: m ( E ) = 3,6 г, V ( H 2 ) = 3,36 л
Найти: двухвалентный металл Е ? Период- ? Группа - ?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл двухвалентный и формула соли будет выглядеть ЕSO4.
3,6 г 3,36 л
Е + H 2 SO 4 = ЕSO 4 + H 2 ↑
х г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль искомого двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода H 2 (1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)
В уравнении реакции под формулой Е записываем х г, а в H 2 - 22,4 л
Составляем пропорцию и решаем ее.
3,6 г / х г = 3,36 л / 22,4 л, отсюда х = 3,6 г • 22,4 л / 3,36 л = 24 г.
Мы получили, что масса 1 моль искомого двухвалентного металла равна 24 г, то есть молярная масса М (Е) = 24 г / моль. Знаем, что М г/моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr(Е) = 24. Итак, искомый двухвалентный металл является магнием Mg, находится в 3 периоде и II группе.
Ответ: магний Mg, 3 период, II группа.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл двухвалентный и формула соли будет выглядеть ЕSO4.
Е + H 2 SO 4 = ЕSO 4 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода объемом 3,36 л по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л / моль .
y ( Н 2 ) = 3,36 л: 22,4 л / моль = 0,15 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль искомого двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода H2, количество веществ одинакова, поэтому y (Е) = y (Н 2 ) = 0,15 моль.
Из формулы y = m / M находим молярную массу неизвестного металла М = m / y .
М ( Е ) = 3,6 г: 0,15 моль = 24 г / моль. Знаем, что М г / моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr (Е) = 24. Итак, искомый двухвалентный металл является магнием Mg, находится в 3 периоде и II группе.
Ответ. магний Mg, 3 период, II группа.
Найти: двухвалентный металл Е ? Период- ? Группа - ?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл двухвалентный и формула соли будет выглядеть ЕSO4.
3,6 г 3,36 л
Е + H 2 SO 4 = ЕSO 4 + H 2 ↑
х г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль искомого двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода H 2 (1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)
В уравнении реакции под формулой Е записываем х г, а в H 2 - 22,4 л
Составляем пропорцию и решаем ее.
3,6 г / х г = 3,36 л / 22,4 л, отсюда х = 3,6 г • 22,4 л / 3,36 л = 24 г.
Мы получили, что масса 1 моль искомого двухвалентного металла равна 24 г, то есть молярная масса М (Е) = 24 г / моль. Знаем, что М г/моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr(Е) = 24. Итак, искомый двухвалентный металл является магнием Mg, находится в 3 периоде и II группе.
Ответ: магний Mg, 3 период, II группа.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл двухвалентный и формула соли будет выглядеть ЕSO4.
Е + H 2 SO 4 = ЕSO 4 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода объемом 3,36 л по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л / моль .
y ( Н 2 ) = 3,36 л: 22,4 л / моль = 0,15 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль искомого двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода H2, количество веществ одинакова, поэтому y (Е) = y (Н 2 ) = 0,15 моль.
Из формулы y = m / M находим молярную массу неизвестного металла М = m / y .
М ( Е ) = 3,6 г: 0,15 моль = 24 г / моль. Знаем, что М г / моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr (Е) = 24. Итак, искомый двухвалентный металл является магнием Mg, находится в 3 периоде и II группе.
Ответ. магний Mg, 3 период, II группа.