Согласно закону действующих масс скорость реакции равна
V = K [CO]^2 [O2], где
K- константа
[CO] и [O2] – концентрации реагирующих веществ, взятые в степенях равных стехиометрическим коэффициентам.
Если давление уменьшить в 4 раза, то объем увеличится в 4 раза и следовательно концентрация уменьшится в 4 раза, скорость реакции тоже уменьшится.
С учетом уменьшения концентрации формула принимает вид:
V = K 1\4 [CO]^2 1\4[O2] = 1\64[CO]^2 [O2]
Ответ: скорость уменьшится в 64 раза
По правилу Вант-Гоффа
V2\ V1 = γ^Δt\10 где
γ – температурный коэффициент
Δt-изменение температуры
Согласно условия задачи:
V2\ V1 = 3^(55-25)\10= 3^3 = 27
Ответ: т.к. температура понижается скорость уменьшится в 27 раз.
V = K [CO]^2 [O2], где
K- константа
[CO] и [O2] – концентрации реагирующих веществ, взятые в степенях равных стехиометрическим коэффициентам.
Если давление уменьшить в 4 раза, то объем увеличится в 4 раза и следовательно концентрация уменьшится в 4 раза, скорость реакции тоже уменьшится.
С учетом уменьшения концентрации формула принимает вид:
V = K 1\4 [CO]^2 1\4[O2] = 1\64[CO]^2 [O2]
Ответ: скорость уменьшится в 64 раза
По правилу Вант-Гоффа
V2\ V1 = γ^Δt\10 где
γ – температурный коэффициент
Δt-изменение температуры
Согласно условия задачи:
V2\ V1 = 3^(55-25)\10= 3^3 = 27
Ответ: т.к. температура понижается скорость уменьшится в 27 раз.