Ответ: 42
При реакции между двумя солями неорганических кислот газ образуется только при смешении горячих растворов нитритов и солей аммония вследствие образования термически неустойчивого нитрита аммония. Например,
NH4Cl + KNO2 =to=> N2 + 2H2O + KCl
Однако в списке нет как нитритов, так и солей аммония.
Значит, одна из трех солей (Cu(NO3)2, K2SO3 и Na2SiO3) реагирует либо с кислотой (HCl), либо с щелочью (NaOH).
Среди солей неорганических кислот только соли аммония выделяют газ при взаимодействии с щелочами:
NH4+ + OH = NH3 + H2O
Солей аммония, как мы уже сказали, в списке нет. Остается только вариант взаимодействия соли с кислотой.
К солям среди указанных веществ относятся Cu(NO3)2, K2SO3 и Na2SiO3. Реакция нитрата меди с соляной кислотой не протекает, т.к. не образуется ни газа, ни осадка, ни малодиссоциирующего вещества (воды или слабой кислоты). Силикат натрия реагирует с соляной кислотой, однако благодаря выделению белого студенистого осадка кремниевой кислоты, а не газа:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Остается последний вариант — взаимодействие сульфита калия и соляной кислоты. Действительно, в результате реакции ионного обмена между между сульфитом и практически любой кислотой образуется неустойчивая сернистая кислота, которая мгновенно распадается на бесцветный газообразный оксид серы (IV) и воду.
При реакции между двумя солями неорганических кислот газ образуется только при смешении горячих растворов нитритов и солей аммония вследствие образования термически неустойчивого нитрита аммония. Например,
NH4Cl + KNO2 =to=> N2 + 2H2O + KCl
Однако в списке нет как нитритов, так и солей аммония.
Значит, одна из трех солей (Cu(NO3)2, K2SO3 и Na2SiO3) реагирует либо с кислотой (HCl), либо с щелочью (NaOH).
Среди солей неорганических кислот только соли аммония выделяют газ при взаимодействии с щелочами:
NH4+ + OH = NH3 + H2O
Солей аммония, как мы уже сказали, в списке нет. Остается только вариант взаимодействия соли с кислотой.
К солям среди указанных веществ относятся Cu(NO3)2, K2SO3 и Na2SiO3. Реакция нитрата меди с соляной кислотой не протекает, т.к. не образуется ни газа, ни осадка, ни малодиссоциирующего вещества (воды или слабой кислоты). Силикат натрия реагирует с соляной кислотой, однако благодаря выделению белого студенистого осадка кремниевой кислоты, а не газа:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Остается последний вариант — взаимодействие сульфита калия и соляной кислоты. Действительно, в результате реакции ионного обмена между между сульфитом и практически любой кислотой образуется неустойчивая сернистая кислота, которая мгновенно распадается на бесцветный газообразный оксид серы (IV) и воду.
т(эфира)=7,4г
т(соли)=9,8г
т(спирта)=3,2г
Найти формулу эфира
Решение.
1.Составим уравнения гидролиза сложного эфира:
СпН2п+1СООСмН2м+1 +КОН=СпН2п+1СООК + СмН2м+1ОН
2.Находим массу (КОН)= т(соли)+т(спирта)-т(эфира)=(9,8г+3,2г)-7,4г=5,6г
3.Определим п(КОН)=т:М=5,6г:56г/моль=0,1моль
4.По уравнению :п(КОН)=п(соли)=п(спирта)=0,1моль
5.Определим молярную массу соли: М (СпН2п+1СООК)=т:п=9,8г:0,1моль=98г/моль
6.Определим молярную массу по общей формуле:М (СпН2п+1СООК)=12п+2п+1+12+32+39=14п+84 (г/моль)
7.Приравниваем: 14п+84=98
Формула соли СН3СООК
8.Определим молярную массу спирта: М(СмН2м+1ОН)=3,2г:0,01моль=32г/моль
9.Определим М(СмН2м+1ОН)=12м+2м+1+16+1=14м+18 (г/моль)
10.Приравниваем:14м+18=32
Формула спирта:СН3ОН
11.Формула эфира: СН3СООСН3-метилацетат.