Два стакана одинаковой массы, содержащих по 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 7,3 % поместили на две чашки весов.

1.Вычисляем массу соляной кислоты в стакане
m(HCl) = 100 *0,073=7,3 г
2. Вычисляем количество соляной кислоты и карбоната магния
n(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2моль
n(MgCO3) = 6,3/84 = 0,075моль
Определяем массу содержимого первого стакана, после добавления карбоната магния. Для этого рассчитываем массу углекислого газа.
0,2 моль    0,075 моль
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O
2 моль    1 моль, соляная кислота в избытке, расчет по карбонату магния
n (CO2) = 0,075моль
m(CO2) = 44 *0,075=3,3 г
m(первого стакана) = 100 + 6,3 -3,3=103 г
того, чтобы весы уравновесились, масса содержимого второго стакана должна быть равной 103 г, т.е масса должна увеличиться на 3 г
2 НСl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
Пусть х моль- сколько добавили карбоната кальция, тогда углекислого газа выделится х моль
100 *х -44*х = 3
Х= 0,0535 моль, тогда масса карбоната кальция будет равна 100*0,0535 = 5,35 г