1. Какие из перечисленных предложений подходят? (выбери цифру)
1) Класть ножницы справа от себя с раскрытыми лезвиями.
2) Класть ножницы справа от себя с сомкнутыми лезвиями.
3) Класть ножницы слева от себя с сомкнутыми лезвиями.
2. Выбери цифру правильного ответа:
1) Следи за тем, чтобы ножницы не оказались под изделием.
2) Не следи за тем, как лежат ножницы на парте.
3) Ножницы должны лежать на изделии.
3. Выбери цифру правильного ответа:
1) Следи за тем, чтобы ножницы не оказались под изделием.
2) Не следи за тем, как лежат ножницы на парте.
3) Ножницы должны лежать на изделии.
4. Выбери верное утверждение:
1) Во время раскроя нельзя отвлекаться на посторонние разговоры.
2) Во время раскроя можно разговаривать с соседом.
3) Во время раскроя нельзя вертеться нужно...Заранее благодарю!!

В углу стоял игрушечный столик, который окружали  четыре маленьких стульчика. На одном из них сидел пушистый зайчик, на другом  - деревянный человечек с длинным  носом. На столике стоял блестящий самоварчик, возле него  пристроился малюсенький чайничек, их окружали беленькие чашечки. Миниатюрная вазочка была наполнена сластями,​

Слова, с которых связаны 1-е и 2-е предложения: стульчики − на одном из них, на другом (во 2-м предложении использованы местоимения, заменяющие существительное из 1−го предложения).

Слова, с которых связаны 1-е и 3-е предложения:  столик − на столике (то есть использован повтор слов).

Стиль текста − художественный.

Объяснение:

Богатая экспрессивно-эмоциональная лексика характеризует художественный стиль. Такое изобилие слов с уменьшительно-ласкательными суффиксами невозможно ни в научном стиле, ни в официально-деловом, ни в публицистическом. Есть ещё  разговорный стиль, и в нём вполне могут встречаться слова с уменьшительно-ласкательными суффиксами, однако для разговорного стиля характерны, в частности, разговорные и просторечные слова и обороты, неполные предложения. Ничего из этого мы не наблюдаем в данном отрывке.

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион:

M0 - M+

В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:

оксид образует только литий:

4Li + O2 = 2Li2O,

натрий образует пероксид:

2Na + O2 = Na2O2,

калий, рубидий и цезий – надпероксид:

K + O2 = KO2.

С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:

2Na + Cl2 = 2NaCl.

Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:

с водородом образуются гидриды:

2Na + H2 = 2NaH,

с серой – сульфиды:

2K + S = K2S,

с фосфором – фосфиды:

3K + P = K3P,

с кремнием – силициды:

4Cs + Si = Cs4Si,

с углеродом карбиды образуют литий и натрий:

2Li + 2C = Li2C2,

калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.

С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

6Li + N2 = 2Li3N.

Взаимодействие с водой Взаимодействие лития, натрия и калия с водой

Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

2M + 2H2O = 2MOH + H2.

Взаимодействие с кислотами

Щелочные металлы реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.

При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.

Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.

Взаимодействие с аммиаком

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.

Взаимодействие с органическими веществами

Щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;

2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;

также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

Восстановление металлов из оксидов и солей

Менее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:

3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.