с тестом Укажите название Ме, реагирующего с водой при нагревании
а) кальций б) железо в) литий г) серебро
2 Во время химической реакции металлы:
а) отдают электроны с внешнего энергетического уровня
б) присоединяют электроны на внешний энергетический уровень
в) не изменяют внешнего энергетического уровня
г) изменяют заряд ядра
3 Электролиз преимущественно используют для получения:
а) Ме расположенных в ряду напряжений между Mg и H б) наиболее активных металлов
в) металлов стоящих в ряду активности после водорода г) для получения галогенов
4 Укажите самый легкоплавкий металл
а) калий б) кадмий в) рутений г) ртуть
5 Укажите металл, не реагирующий с разбавленной серной кислотой
а) кальций б) цинк в) серебро г) магний
6 Укажите металл, взаимодействующий с азотом при н.у.
а) железо б) литий в) кальций г) хром
7 Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом с которого можно различить эти вещества
А. AlCl3 и CuCl2 1.Серная кислота
Б. Ba(OH)2 и NaOH 2. Гидроксид калия
В. Na2CO3 и KCl 3.Нитрат серебра
Г. NH4Cl и Li2SO3 4. Нитрат бария
8 Выберите из числа предложенных веществ, вещество реагировать с гидроксидом бария необратимо и запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
а) сульфат натрия б) хлорид кальция в) нитрат калия г) оксид меди (2)
9 Запишите уравнение реакции между хромом и концентрированной азотной кислотой при нагревании и рассмотрите его как окислительно - восстановительное. Определите степени окисления элементов, составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
10 Какой объём газа выделится при взаимодействии 400 г. нитрата аммония, содержащего 80 % NH4NO3 с избытком гидроксида калия?
m(H₂SO₄)=24.5г.
m(Zn)=13г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка:
M(H₂SO₄)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H₂)=2г./моль m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.
6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..
Свойства кислот определяются тем, что они заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:
H2SO4
+
Mg
=
MgSO4
+
H2
серная кислота
металл
соль
водород
H2SO4
+
MgO
=
MgSO4
+
H2O
серная кислота
оксид
соль
вода
Давайте на примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного оксида SO3, а затем реакцию серной кислоты с магнием. Валентности всех элементов, участвующих в реакции, нам известны, поэтому напишем соединения в виде структурных формул:



Эти примеры позволяют легко проследить связь между кислотным оксидом SO3, кислотой H2SO4 и солью MgSO4. Одно "рождается" из другого, причем атом серы и атомы кислорода переходят из соединения одного класса (кислотный оксид) в соединения других классов (кислота, соль).
Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.
По первому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие ибескислородные (табл. 8-1).
Таблица 8-1. Классификация кислот по составу.
Кислородсодержащие кислоты
Бескислородные кислоты
H2SO4 серная кислота
H2SO3 сернистая кислота
HNO3 азотная кислота
H3PO4 фосфорная кислота
H2CO3 угольная кислота
H2SiO3 кремниевая кислота
HF фтороводородная кислота
HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)
HBr бромоводородная кислота
HI иодоводородная кислота
H2S сероводородная кислота
По количеству атомов водорода замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные(с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н), как показано в табл. 8-2:
Таблица 8-2. Классификация кислот по числу атомов водорода.
К И С Л О Т Ы
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
HNO3 азотная
HFфтороводородная
HClхлороводородная
HBr бромоводородная
HIиодоводородная
H2SO4 серная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3кремниевая
H3PO4фосфорная
** Термин "одноосновная кислота" возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется "одно основание", т.е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа NaOH или KOH:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
Двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная – "три основания":
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O
Рассмотрим важнейшие химические свойства кислот.