При действии на смесь кремния,углерода и цинка массой 10,5 г гидроксидом калия с массовой долей КОН 40% (плотность 1,2 г/см3) выделился газ объемом 6,72 л (н.у).При обработке такой же массы смеси избытком раствора соляной кислоты выделился газ
объемом 2,24 л.Вычеслите массовую долю кремния(%) в смеси и объем израсходованного раствора КОН.

При растворении аммиачной селитры (нитрата аммония) начнется реакция обмена с водой.
Молекулярное уравнение:
NH₄ NO₃  + H₂O ⇄ NH₄OH +  HNO₃
Полное ионное уравнение:
NH₄⁺ +  NO₃⁻  + H₂O ⇄ NH₄OH +  H⁺ + NO₃⁻
Краткое ионное уравнение:
NH₄⁺ +  H₂O ⇄ NH₄OH +  H⁺
Поскольку в результате обменной реакции образуется малодиссоциируещее вещество - гидроксид аммония NH₄OH, то равновесие реакции сдвигается вправо, в сторону продуктов реакции. В таком случае эту обменную реакцию называют гидролизом.
В данном случае говорят, что гидролиз "идёт" по катиону (аммония). В растворе накапливаются ионы H⁺, реакция раствора кислая (pH<7)   

 

Считаем молекулярную массу газа
M = ρ * Vm = 0.714 * 22.4 = 16 г/моль
Допустим у нас есть 100 г такого газа, значит в нем есть 80 г углерода и 20 г водорода. Считаем количества веществ элементов
n(C) = m/Ar = 80/12 = 6.67 моль
n(H) = m/Ar = 20/1 = 20 моль
n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3
Поэтому по расчетам выходит формула CH₃, что не сходится с молекулярной массой, а значит в условии задачи допущена ошибка.
Под такую молекулярную массу подходит только метан (СН₄) в котором массовая доля углерода будет 12/16 = 0,75 (75%).