Химия
Масса атома равна сумме масс:
а) нейтронов
б) электронов
в) протонов
г) протонов и нейтронов​​

Na₂CO₃ + 2HNO₃ =2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺  =  CO₂↑ + H₂O

CuCI₂ + 2KOH=Cu(OH)₂↓ + 2KCI

Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻  = Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2CI⁻

Cu²⁺  2OH⁻  = Cu(OH)₂↓

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2

Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2OH⁻ + 2H⁺  =  2H₂O

Na₂SO₃ + 2HCl  = 2NaCI + SO₂↑ + H₂O

SO₃²⁻ + 2H⁺=  SO₂↑ + H₂O

MgCI₂ + 2NaOH  = Mg(OH)↓ +2 NaCI

Mg²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)↓ +2Na⁺ + 2CI⁻

Mg²⁺  2OH⁻ = Mg(OH)↓

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

OH⁻ + H⁺ = H₂O

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H ⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺  =  CO₂↑ + H₂O

CuSO₄ + 2KOH  = Cu(OH)₂↓ +  K₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁺ + 2K⁺ + 2OH⁻  = Cu(OH)₂↓ +  2K⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + SO₄²⁺ + 2K⁺ + 2OH⁻  = Cu(OH)₂↓

NaOH + HCl = NaCl  + H₂O

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + Cl⁻  + H₂O

OH⁻ + H⁺ =  H₂O

Припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса Карбону в ньому буде 80 г, а маса Гідрогену 20 г

Рахуємо кількість речовини Карбону: n(C) = m(C) / M(C) = 80 / 12 = 6.67 моль

Рахуємо кількість речовини Гідрогену: n(H) = m(H) / M(H) = 20 / 1 = 20 моль

Співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів

n(C) : n(H) = 6.67 : 20 = 1 : 3

Отже, емпірична формула цього вуглеводню - CH₃ (M(CH₃) = 15 г/моль)

Обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню

M(вуглеводню) = D * M(CH₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль

Робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (CH₃)₂ - або просто - C₂H₆ - етан